Exercicios V

EXERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

1) Um volume de 12,5 ml de ác. Sulfúrico 0,500M nuetraliza 50,0 ml de hidróxiodo de sódio. Qual é a concentração da solução de NaOH?

2) Uma amostra de 0,27 g de um ácido monoprótico neutraliza 16,4 ml de uma solução de KOH 0,081 M. Calcule o peso molecular (PM) do ácido.

3) Dissolveram-se 5,00 g de um ácido diprótico numa quantidade de água suficiente para se obterem 250 ml de solução. Calcule a massa molar do ácido atendendo a que são necessários 11,1 ml de KOH 1,00 M para neutralizar 25,0 ml desta solução. Admita que ambos os padrões do ácido são titulados.

4) Qual é o critério para escolher um indicador numa dada titulação ácido-base?

5) A constante de ionização Ka de um indicador HInd é 1,0X10-6. A cor da forma não ionizada é vermelha e a da forma ionizada é amarela. Qual é a cor deste indicador numa solução cujo pH é 4,00? Em que pH observaremos mudança de Cor e para que cor..

6) O Ka de um certo indicador é 2,0 x 10-6. A cor de Hind é verde e a de Ind- é vermelha. Adicionam-se algumas gotas de indicador a uma solução de HCl, que é em seguida titulada com uma solução de NaOH. A que valor de pH mudará o indicador de cor?

7) Adicionam-se 0,560 g de KOH a 25,0 mL de HCl 1,0 M. Adiciona-se então um excesso de Na2CO3 à solução. Que massa (em gramas) de CO2 se formará?
KOH + HCl  KCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

8) Calcule x, o número de moléculas de água no ácido oxálico hidratado H2C2O4.xH2O, a partir dos seguintes dados: dissolvem-se 5,0 gramas de composto para se obterem 250 mL de solução e para a neutralização de 25,0 mL desta solução são necessários 15,9 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,50 M.

9) A acidez do vinho foi determinada volumetricamente. Para tanto, 10 mL de vinho consumiram 25 mL de NaOH 0,1 M. Expresse a acidez em teor de ácido acético (H3CCOOH), g/100 mL.

10) A pureza de uma amostra de ácido cítrico foi determinada