ácido Cloridrico

1. Ácido Clorídrico (HCl) A primeira parte da experimentação consistia em observar as reações ocorrentes entre o ácido clorídrico e as demais substâncias. Primeiramente, foram observadas as características do ácido segundo seu pH. Com a adição do ácido no papel tornassol azul, verificou-se que este papel mudou sua coloração para vermelho, indicando que a substância possui caráter ácido. Ao medir o seu pH, com o papel indicador universal, constatou-se que este tem o valor 0; ou…

adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência. Esses indicadores são substâncias ácidas ou básicas fracas, que na forma molecular apresentam coloração diferente daquela que tem na forma iônica. A viragem de um indicador se dá em um intervalo de pH característico para cada substância usada como indicador. Com esse experimento fizemos a padronização do HCl, com uma solução básica de padronizada de um ácido, através da…

OBJETIVO De modo experimental, determinar a ordem da reação entre os íons tiossulfato e os íons hidrogênio. MATERIAIS Béqueres de 50 mL; provetas de 10 e 50 mL; cronômetro. Como reagentes utilizou-se: água destilada; ácido clorídrico (HCl) nas concentrações: 3,0 mol/L, 0,6 mol/L e 1,8 mol/L; tiossulfato de sódio (Na2S2O3) na concentração de 0,15 mol/L. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Parte I Rotulou-se cinco béqueres de A a E, e adicionou-se aos mesmos os…

Introdução Os cátions do grupo II são conhecidos como grupo do ácido sulfídrico diluído. Os cátions deste grupo (subgrupo B) são:As3+ (arsenioso); As5+ (arsênico); Sb3+ ( antimonioso);Sb5+ ( antimônico); Sn2+( estanoso); Sn4+ ( estânico)= sulfoácidos. Sua condição de precipitação é pH ácido, á quente. Objetivos Á prática constitui em

Ácido Clorídrico (HCl)--> O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. O HCl é um componente do suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas. O Ácido clorídrico, HCl, é um ácido inorgânico forte, seu pKa é de -6,3. Isso significa que, em solução, o H+ dele é facilmente ionizável ficando livre na solução, fazendo com que o pH…

Almeida de Sampaio 2013902121 – Karla Patrícia Ribeiro Castro 2013921969 - Ramon Jefferson Da Silva TERESINA - PI, JULHO DE 2014 Os cátions do grupo V são a Prata (Ag+), o chumbo (Pb2+) e o mercúrio (Hg22+). O reagente desse grupo é o ácido clorídrico 2M, com o qual reagem formando precipitado branco de cloreto de prata, AgCl, cloreto de chumbo, PbCl2, e cloreto de mercúrio (I), Hg2Cl2. (VOGEL, 1981) Os nitratos desses cátions são muito solúveis. Entre os sulfatos, o de chumbo…

procedimento (1) preparamos uma solução de HCl 1 N à partir de uma solução concentrada de HCl. Reação química: HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) O Ácido Clorídrico é extremamente corrosivo. A inalação do vapor pode causar ferimentos sérios e a ingestão pode ser fatal. O líquido também pode causar danos à pele e aos olhos. Desse modo, ao manusearmos esse ácido tivemos o máximo cuidado, utilizando sempre a Capela para que os vapores tóxicos não contaminassem o ambiente do laboratório. Para…

alimentos, controle de qualidade de produto, fabricação de produtos de limpeza e desinfecção, fabricação de ácidos para processos de corrosão, e reações químicas; de estações de tratamento de água: água potável, águas para processos industriais, águas de torres de refrigeração, e efluentes; de laboratórios: análise de substâncias, desenvolvimento de novos produtos, e controle de qualidade. Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química –…

formar complexos como: amônia e íons cianeto etc. O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), Antimônio (III), antimônio (V), Estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfôtero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases. As reações dos íons mercúrio - (II) podem ser estudadas com uma solução diluída de nitrato de mercúrio (II) 0,05 M. Os íons de mercúrio reagem com: sulfeto de hidrogênio, solução de amônia, hidróxido de sódio, iodeto…

classificações por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos e os que dependem de reações em soluções. OBJETIVO Separar e identificar os cátions: Fe³⁺, Cr³+, Al³+ e Mn²+. PARTE EXPERIMENTAL MATERIAIS E REAGENTES Materiais: - Tubo de ensaio - Banho-maria - Centrifuga - Papel tornassol - Pipeta volumétrica de 20 ml - Pipetador - Pisseta - Conta gotas - Espátula Reagentes: - Água destilada - Ácido clorídrico (HCl) 6.0 mol/L-¹ - Amoníaco…