Ácidos

1. Ácido Clorídrico (HCl)

A primeira parte da experimentação consistia em observar as reações ocorrentes entre o ácido clorídrico e as demais substâncias.

Primeiramente, foram observadas as características do ácido segundo seu pH. Com a adição do ácido no papel tornassol azul, verificou-se que este papel mudou sua coloração para vermelho, indicando que a substância possui caráter ácido. Ao medir o seu pH, com o papel indicador universal, constatou-se que este tem o valor 0; ou seja, é um ácido fortíssimo. Ainda foi adicionado, numa pequena amostra do ácido, metilorange. Verificou-se que a amostra adquiriu coloração vermelha, o afirmando que a substância possui teor ácido.

Após isso, foi adicionado bicarbonato de sódio (NaHCO3) numa pequena quantidade do ácido clorídrico, e observou-se que a amostra efervesceu, desprendendo gás carbônico (CO2) e formando, por fim, uma solução de cloreto de sódio (NaCl), como descreve a reação abaixo:

Ca(HCO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2CO2(seta pra cima)+ 2H2O

Posteriormente, foi adicionado nitrato de prata (AgNO3) ao ácido. Após a reação e agitação, verificou-se que a substância final possuía aspecto leitoso e corpo de fundo, tendo sua coloração esbranquiçada. A reação ocorre segundo a equação química:

HCl + AgNO3 -> AgCl (precipitado branco, flechinha pra baixo) + HNO3 (desprende da reação, aquela flechinha pra cima)

Depois, numa amostra de hidróxido de sódio (NaOH), foi adicionada fenoftaleína (que, adicionada em meios básicos tem coloração cor-de-rosa, e em meios ácidos fica incolor) e foi observado que esta obteve cor roseada, uma vez que o hidróxido de sódio é uma base. Nesta parte do experimento foi proposto que se adicionasse ácido clorídrico à essa amostra até que ela ficasse incolor, de maneira a “anular” o pH básico, já que o

ácido clorídrico é ácido. Após aquecer a amostra já incolor, esta evaporou-se completamente, restando um pouco de sal nas paredes do recipiente.

Após isso, adicionou-se zinco