Uma Solução Aquosa Naoh

10/10/2013 1. Introdução: O presente experimento irá abordar assuntos relacionados a titulação da reação ácido-base em solução aquosa e o uso das vidrarias adequadas para tal processo. Umas solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substancias, sendo chamada de soluto a dissolvida e solvente a que dissolve. As soluções químicas cujo solvente é a agua são chamadas de soluções aquosas, que tem a capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Algumas destas formando…

Svante Arrhenius ao redor de 1884: “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas” A teoria de Arrhenius de ácidos e bases foi formulada com base na sua teoria de ionização das substâncias em soluções aquosas. As substâncias que se dissociavam totalmente ou em parte como íons em solução aquosa eram considerados eletrólitos. Aquelas que se dissociavam…

partículas dispersas em água são moléculas de sacarose; como estas são neutras, a solução não conduz corrente elétrica. Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, a divisão na água, a divisão vai além das "moléculas", cada molécula de NaCl se divide em partículas ainda menores, dispersas com carga elétrica, que são íons de Na + Cl; as partículas dispersas na água são, portanto, íons, e como estes têm carga elétrica, a solução conduz a corrente elétrica. O próprio Arrhenius admitiu…

Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo em geral tóxicos e corrosivos; - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água. Utilidade - Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por…

H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto ionização da água é desprezível. Dados: Ka = 10-4 HCOOH + H20 ↔ H+ + COOH- Ka = [H+] + [COOH-] [HCOOH] 2- Qual o pH e o pOH e o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L? 3- Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de…

universal com garras • Béquer • Pisseta • Amostras de vinagre • Solução de NaOH 0,1 mol/L padronizada • Fenolftaleína Procedimento: 1-Pipetar 10ml de vinagre para um balão volumétrico de 100ml e completar o volume com água destilada. 2-Pipetar 20ml da solução preparada para um erlenmeyer; 3-Adicionar 3 gotas de fenolftaleína e titular com NaOH 0,1 mol/L até a viragem de incolor para rosa. Anotar o volume da solução de NaOH gasto. Fazer a dosagem em triplicata. Resultados: 1°…

Soluções São misturas homogêneas (aspecto uniforme) que apresenta dois componentes principais, chamado de soluto e solvente. Podemos ter vários tipos de soluções. Observe:  Solução sólida: ligas metálicas, tais como bronze (Cu+Sn) e latão (Cu+Zn);  Solução gasosa: ar atmosférico;  Solução liquida: Podemos ter um sólido dissolvido em um líquido, ou então, dois líquidos dissolvidos entre si. São formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) num…

preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). A padronização foi feita por titulação com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4) utilizando como indicador a fenolftaleína. Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, ou seja, a composição da mistura é a mesma em todos os pontos. Chama-se solvente ao componente predominante na mistura, e solutos aos componentes existentes em menor quantidade. Concentração de uma solução é a…

estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e se define como ácido clorídrico, como está abaixo: HCl + H2O  H++ Cl- Já o hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base: NaOH + H2O  Na++ OH- …

partir de solutos sólidos e solutos líquidos; Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque; Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções. 2. INTRODUÇÃO A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias…