Relatório Soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE
INFES – SANTO ANTÔNIO DE PÁDUA

SOLUÇÕES

DISCIPLINA: CIÊNCIAS NATURAIS
TURMA: 2º PERÍODO – QUÍMICA II
PROFESSORA: JULIANA A. CARVALHO

ALUNO:

1. OBJETIVOS
Efetuar cálculos estequiométricos envolvendo o preparo de soluções;
Preparar soluções a partir de solutos sólidos e solutos líquidos;
Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque;
Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções.
2. INTRODUÇÃO
A química em soluções é amplamente utilizada nas mais diversas áreas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de soluções tem fundamental importância tendo em vista que grande parte das reações realmente ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos.
Existem soluções no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso, podendo estas dar-nos a conhecer não só a sua composição qualitativa como também a quantitativa.
A composição quantitativa ou concentração pode ser expressa de diversas formas como, por exemplo, em molaridade:
Onde M é a molaridade ou concentração molar, N é a quantidade de soluto (em mols) e V é o volume da solução (em litros). Ou também pode ser apresentada apenas como concentração:
Onde C é a concentração, M é a massa do soluto (em gramas) e V é o volume da solução (em litros).
O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração acrescentando a ela mais solvente, sem alterar a massa do soluto.

3. PROCEDIMENTO
Preparação de soluções com concentração em massa por litro:
- Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L
- Cloreto de sódio (g/L)
a) Separe 3,0g de cloreto de sódio em um Becker de 100ml e 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
b) Dissolver todo o