Relatório de soluções

Alunas: Bárbara Melise N. Ferreira e Francielle Carvalho

Química Analítica
Relatório da aula prática 2 : Soluções

Introdução:
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substância. Os componentes da mesma são: soluto (substância que é dissolvida) e solvente (substância que dissolve). Observe que essas definições são claras quando a solução é composta por um soluto sólido e um solvente líquido. Porém, quando a solução é constituída por dois líquidos com propriedades semelhantes, por exemplo, a água (H2O) e álcool (ROH), como identificar quem dissolve quem?Soluto (menor quantidade) e solvente (maior quantidade).
O preparo de solução envolve a dissolução de uma substância em outra, por isso é necessário compreender alguns aspectos deste processo e as forças que nele atuam, a dissolução é uma alteração das moléculas que constituem o soluto e o solvente, devido à ação de forças intermoleculares, regra geral: semelhante dissolve semelhantes. O solvente dissolvera o soluto que apresentar características físico-químicas semelhantes as suas.
Objetivo:
Desenvolver o conceito de preparação e diluição de solução efetuando os cálculos necessários, usando informações como massa molar, densidade e porcentagem.
Materiais Utilizados:
- Balão volumétrico de 100 ml
- NaOH
- Pipeta de 1 ml ou de 5 ml
- Pêras e vidro de relógio
- Balança analítica
- Espátula de aço inox e bastão de vidro

Métodos:
O primeiro procedimento realizado foi a preparação de uma solução aquosa de 0,2 mol/L de NaOH. A massa que será usada em 100 ml de solução será de 8g/L, a partir dos cálculos de molaridade e concentração.
Foram pesados 4g de NaOH na balança dentro de um vidro de relógio, ela foi transferida para um béquer e adicionado por volta de 50 mL de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico e foi adicionado o restante de água até completar 100 mL de solução, depois a solução foi