teste

Determinação do teor de ácido acético em vinagre

Materiais:
• Pipetas
• Erlenmeyers
• Buretas de 50ml
• Balão volumétrico de 100ml
• Suporte universal com garras
• Béquer
• Pisseta
• Amostras de vinagre
• Solução de NaOH 0,1 mol/L padronizada
• Fenolftaleína

Procedimento:
1-Pipetar 10ml de vinagre para um balão volumétrico de 100ml e completar o volume com água destilada.
2-Pipetar 20ml da solução preparada para um erlenmeyer;
3-Adicionar 3 gotas de fenolftaleína e titular com NaOH 0,1 mol/L até a viragem de incolor para rosa. Anotar o volume da solução de NaOH gasto. Fazer a dosagem em triplicata.
Resultados:
1° experimento:
Pipetamos 10 ml de vinagre para o balão volumétrico e completamos com água destilada, ao adicionar 3 gotas de fenolftaleína anotamos o volume da solução de NaOH gasto até a mudança de coloração que foi de 14,5 ml.
2° experimento:
Fizemos o mesmo procedimento descrito acima, a diferença que no lugar do vinagre foi colocado água destilada, e podemos perceber que o volume da solução de NaOH gasto foi de 14,4 ml até ocorrer a mudança de coloração.
3° experimento:
Novamente fizemos o mesmo procedimento do 2° experimento e observamos que ocorreu outra alteração no volume de solução de NaOH até a alteração de cor foi de 14,1 ml.
O objetivo deste trabalho é compreender o equilíbrio ácido-base e aprender a técnica de titulação ácido-base através da quantificação do teor em ácido acético no vinagre.
Alguns dos processos mais importantes em sistemas químicos e biológicos são reações ácido-base em soluções aquosas. De acordo com a definição de Brønsted e Lowry, um ácido é um composto capaz de ceder um proton. Pelo contrário, uma base é um composto capaz de aceitar um próton. Cada ácido de Brønsted tem uma base conjugada e cada base conjugada tem o seu ácido conjugado. Por exemplo, o íon cloreto (Cl-) é a base conjugada do ácido HCl e, H2O é a base conjugada do ácido H3O+ (íon hidrónio). Ácidos e bases podem classificar-se