Uma Solução Aquosa Naoh

dissolução de cada eletrólito forma-se em solução um íon positivo e um íon negativo. Para haver formação de um novo produto é necessário que o cátion de um reagente reaja com o ânion do outro. Assim, com o auxílio de uma tabela de solubilidade pode-se prever se a reação ocorrerá ou não. Por exemplo, a reação entre os reagentes HCl e NaOH pode ser dividida em duas etapas. Na primeira ocorre a dissolução dos eletrólitos conforme a reação: HCl→ H+ + Cl- NaOH →Na+ + OH-…

L de uma solução aquosa 1 mol/L de HCl e 250 mL de uma solução aquosa 2 mol/L de NaOH. Responda às questões a respeito desse sistema: a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique. b) Qual a concentração (em mol/L) do reagente em excesso, caso exista, na solução final? 2) (Unioeste-PR) Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio? Dados: Densidade da solução de HCl =

produz íons H+ e base é aquela que produz OH- (CHAGAS PEREIRA, 1999). No entanto, em certos casos esta teoria não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e ate mesmo nestas condições onde certas substâncias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo a amônia(NH3) não contem íons hidroxila, porem em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxila reagindo com a água (VOET, 2006). Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, ácido é…

QUÍMICA DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS QUÍMICA X Prática nº 3 – Ácido-Base Junho/2013 FUNDAMENTAÇÃO TEORICA Ácido: Do ponto de vista prático, os ácidos formam soluções aquosas condutoras de eletricidade e mudam a cor de certas substâncias (indicadores de ácidos). São muito usados, nas indústrias químicas, para a produção de novos materiais. Em particular, o ácido sulfúrico é o primeiro colocado em uso…

objetivo, separar e analisar três compostos por meio da extração líquido-líquido. No processo, foi utilizado os compostos: o ácido benzoico, a anilina e o naftaleno que, juntando com o clorofórmio, formou-se a solução, que irá passar pelo processo de extração. Na prática, ao colocarmos o NaOH, que é uma base, houve a reação com o ácido benzoico, formando o benzoato de sódio, o HCl, que é um ácido, ao ser colocado no composto orgânico, reage com a Anilina. Já no naftaleno, que é…

A ionização de ácidos e bases em solução aquosa são os casos mais importantes de equilíbrio iônico. Os ácidos, quando postos em contato com a água, se dissociam e produzem íons H+, as bases também se dissociam em solução aquosa, produzindo íons OH-. Veja alguns exemplos: · ácido clorídrico: HCℓ H+ + Cℓ- · hidróxido de sódio: NaOH Na+ + OH- É muito raro que todas as moléculas dos ácidos e das bases sofram ionização em solução aquosa, normalmente, apenas uma…

de fundo chato de 250 mL, adicionou-se 30 ml de solução aquosa de NaOH a 20 %, 10 mL de benzaldeído P. A. e 3 pedaços de porcelana; b) Adaptou-se um condensador de refluxo ao balão e o conjunto em uma chapa de aquecimento; c) Aqueceu-se a mistura do balão, sob refluxo, durante 35 minutos; d) Após o termino do tempo, retirou-se o condensador do balão; e) Colocou-se o balão sobre água corrente para resfriar a solução; f) Transferiu-se a solução para um funil de decantação. g) Adicionou-se 12

o hidróxido de sódio (NaOH): HCI + NaOH ⇒ NaCI + H2O Em solução aquosa, os sais sempre dão pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion do OH-. Assim, o cloreto de sódio, por exemplo, dá o cátion Na+ e o ânion CI-.Sal: eletrólito iônico formado por uma reação entre um ácido e uma base. Propriedades funcionais dos sais: As principais propriedades funcionais dos sais são: - Geralmente possuem sabor salgado; - Conduzem corrente elétricas, quando em solução aquosa; - Podem…

estabelece-se um equilíbrio entre as partículas não dissociadas e iões resultante desta dissociação. Exemplo – 2: HCH3COO | + H2O ↔ H+ + CH3COO - | Numa solução de ácido acético (HCH3COO) estabelece-se o equilíbrio seguinte: Nota – 1: Uma solução electrolítica é electricamente neutra, ou seja, o número total de cargas positivas na solução deve ser igual ao número total de cargas negativas. Exemplo -3 Represente o processo de dissociação (ionização) dos compostos seguintes em…

hidrogénio, se “dissociava” em solução produzindo íons H+. Enquanto isso, as bases seriam todas as substâncias que em solução aquosa se “dissociava”, produzindo íons hidróxido (OH-). Anos depois, surge a Teoria de Bronsted-Lowry, que nos diz que os ácidos são uma espécie que cede íons H+ (prótons) e as bases são uma espécie que recebe íons H+. Quando se dissolve uma substância em água forma-se uma mistura homogénea que se designa por solução aquosa. As soluções aquosas podem ser…