Uma Solução Aquosa Naoh

ácidos e as bases. Uma reação de neutralização é aquela onde reagem quimicamente um ácido e uma base, com formação de um sal e água. Por exemplo, tem-se a neutralização abaixo: HCl + NaOH → NaCl + H2O A equação mostra a neutralização envolvendo o ácido clorídrico (ácido - HCl) e o hidróxido de sódio (base – NaOH), com formação do cloreto de sódio (sal – NaCl) e de água. Entretanto, como é possível a classificação de uma molécula como pertencente a um ácido ou a uma base? Quais…

Concentração comum A solução cujo preparo foi descrito apresenta um volume total de 1 L e a massa de soluto nela presente é de 80 g. Assim, a solução contém 80 g de soluto dissolvidos em 1 L de solução, o que, ao ser expresso em linguagem matemática, pode ser escrito: 80 g de soluto 1,0 L de solução = 40 g de soluto 0,5 L de solução = 20 g de soluto 0,25 L de solução = … Generalizando, uma das maneiras usadas pelos químicos para expressar a concentração de uma solução é…

técnica de separação, purificação e concentração de substâncias contidas na mistura. O procedimento é realizado com dois solventes, que juntos tendem a ser imiscíveis, sendo assim, serão obtidas duas fases após a mistura. Uma fase orgânica e outra aquosa, que contém o produto. Existem duas maneiras de realizar a extração: simples e múltipla. A extração simples é realizada em apenas uma etapa. Ao determinar o volume do solvente, realiza-se a extração uma única vez com o volume total do…

técnica de separação, purificação e concentração de substâncias contidas na mistura. O procedimento é realizado com dois solventes, que juntos tendem a ser imiscíveis, sendo assim, serão obtidas duas fases após a mistura. Uma fase orgânica e outra aquosa, que contém o produto. Existem duas maneiras de realizar a extração: simples e múltipla. A extração simples é realizada em apenas uma etapa. Ao determinar o volume do solvente, realiza-se a extração uma única vez com o volume total do…

Tucuruí – Pará 2013 Objetivos 1. Definir e classificar as soluções 2. Definir os tipos mais comuns de unidade de concentração de soluções e realizar cálculos envolvendo estas unidades. 3. Preparar soluções e determinar a concentração de uma dada solução. INTRODUÇÃO O processo científico é iniciado com observações. Embora estas sejam algumas vezes acidentais, são normalmente realizadas sob condições rigorosamente controladas no laboratório. As observações podem ser qualitativas,…

hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou…

hidrogênio na solução. A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que em solução aquosa, liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto bases, também em solução aquosa liberam hidroxilas, íons negativos (OH-). Um pH de 07 indica uma solução neutra, pois [H+][OH-]. Valores de pH inferiores a 07, indicam uma solução ácida, valores entre 2 e 5, uma solução…

componentes de uma mistura. São normalmente utilizadas soluções aquosas diluídas (5%) de hidróxido de sódio ou potássio; solução 5 a 10 % de carbonato de sódio; solução saturada de bicarbonato de sódio (cerca de 5%); soluções diluídas de ácido clorídrico ou sulfúrico e ácido sulfúrico concentrado. São empregadas soluções diluídas de hidróxido de sódio ou carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio para remover um ácido orgânico de sua solução em um solvente orgânico ou para remover…

ortofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico H4P2O7 – ácido pirofosfórico Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5. BASES Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo: NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo: Fe(OH)2…

INTRODUÇÃO A solução é toda a mistura homogênea de duas ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. Nelas, o componente q está em menor quantidade recebe o nome de soluto (é o disperso), enquanto o componente predominante é chamado solvente (é o dispersante), e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. Por exemplo, quando dissolvemos o açúcar em água, o açúcar é o soluto, e a água, o solvente (se a água estiver presente, ela será o solvente da…