RELATORIO DE QUIMICA

FACULDADES OSWALDO CRUZ
RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

Curso: Química – Licenciatura (1TQ)
Professor: Mary Leda Caparroz Vancetto
Nome da Experiência: Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores
Data da Realização da Experiência: 22/04/2015
Nome do Aluno: Egle Almeida R.A: 1614030
Nome do Aluno: Tacia Rocha R.A: 1615056

INTRODUÇÃO E OBJETIVOS:

Desde a antiguidade já se existia a necessidade de se identificar se os compostos eram ácidos ou básicos. Os ácidos possuem um gosto azedo – da palavra ACIDUS, do latim ACERE- ‘estar azedo’, como por exemplo, a laranja e o vinagre. Já as Bases são amargas e escorregadias, como o detergente e o fermento em pó (bicarbonato de sódio). Segundo a Teoria de Arrhenius , ácido era toda a substância que contendo hidrogénio, se “dissociava” em solução produzindo íons H+. Enquanto isso, as bases seriam todas as substâncias que em solução aquosa se “dissociava”, produzindo íons hidróxido (OH-). Anos depois, surge a Teoria de Bronsted-Lowry, que nos diz que os ácidos são uma espécie que cede íons H+ (prótons) e as bases são uma espécie que recebe íons H+. Quando se dissolve uma substância em água forma-se uma mistura homogénea que se designa por solução aquosa. As soluções aquosas podem ser ácidas, básicas (alcalinas) ou neutras. Chamamos isso de hidrólise, ou seja, á dissolução de sais em água, onde se utiliza ioniza em H+ e OH- a fim de se ligar aos ânions e cátions correspondentes do sal. Para determinar se uma solução aquosa é ácida, básica (alcalina) ou neutra, utilizam-se indicadores. O indicador ácido-base é uma espécie química que muda de cor conforme o meio onde se encontra, ácido ou básico. Existem diferentes indicadores ácido-base, tais como os seguintes: Fenolftaleína, Tornesol, Alaranjado de metila e o indicador universal. A solução alcoólica de fenolftaleína é incolor e muda de cor para rosa carmim quando é adicionada a uma solução básica. O Tornesol é um indicador que muda de cor para vermelho