relatorio acido base

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE PROCESSOS QUÍMICOS

QUÍMICA X

Prática nº 3 – Ácido-Base

Junho/2013
FUNDAMENTAÇÃO TEORICA

Ácido: Do ponto de vista prático, os ácidos formam soluções aquosas condutoras de eletricidade e mudam a cor de certas substâncias (indicadores de ácidos). São muito usados, nas indústrias químicas, para a produção de novos materiais. Em particular, o ácido sulfúrico é o primeiro colocado em uso industrial. Devemos lembrar, porém, que acidentes com trens e caminhões transportando ácido sulfúrico podem dar origem a vazamentos do ácido, com efeitos bastante danosos ao meio ambiente. Como exemplo de ácidos mais comuns temos o vinagre, contendo ácido cítrico (C6H8O7); baterias de automóveis, contendo ácido sulfúrico (H2SO4); o ácido muriático, (usado para a limpeza de pisos e azulejos) contendo ácido clorídrico (HCl). Do ponto de vista teórico, Arrhenius definiu que ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H+).

O H+ é, nessa perspectiva, o responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por esse motivo, de radical funcional dos ácidos. Exemplos:

Fórmulas dos ácidos: Todo ácido é formado pelo cátion H+ e por um átomo ou grupo de átomos com carga negativa (ânion ou radical negativo):

Nas fórmulas estruturais dos ácidos oxigenados, devemos assinalar que os hidrogênios ionizáveis sempre se ligam ao átomo central por intermédio de um átomo de oxigênio; os demais átomos de oxigênio ligam-se ao átomo central por meio de ligações covalentes.

Quando ligado diretamente ao átomo central, o hidrogênio não é ionizável. Dois exemplos importantes são:

• OH3PO3, que, apesar de