Tomando No Cu

metálicos e hidrogênio Al > Al³+ + 3e- 1,71 V Zn > Zn²+ + 2e- 0,76 V Fe > Fe²+ + 2e- 0,41 V Pb > Pb²+ + 2e- 0,13 V H2 > 2H+ + 2e- 0,00 V Cu > Cu²+ + 2e- -0,34 V Ag > Ag+ + e- -0,80 V Tab 01 Os valores de tensões elétricas gerados pelas reações de oxidação e redução são características de cada metal e são obtidos experimentalmente, tomando-se como referência o hidrogênio, considerado de potencial nulo. A tabela ao lado dá os valores para alguns…

No primeiro passo: Ao ser misturado a solução de iodeto de potássio com o sulfato de cobre, foi obtido as seguintes reações: 2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ↔ 2CuI(s) + I2(aq) O iodeto de cobre é formado pela redução do cobre pelo iodo, ou seja, o Cu ( II ) passa a ser Cu ( I ) permitindo sua ligação com um átomo de iodo porém, em geral ocorre excesso de iodo nessa reação o que pode formar I3-. Através da seguinte reação: I2(aq) + I- ↔ I3-(aq) O que fará com que na solução haja a primeira…

Efeitos: Seebeck, Peltier, Joule e Thomson. Em 1821 (Abbandlungen der Königlichen Akademie der Wissenschaften in Berlin, 1822-1823, p. 265), o físico russo-alemão Thomas Johann Seebeck (1770-1831) colocou uma placa de bismuto (Bi) sobre uma placa de cobre (Cu) e uniu-as por meio de fitas de cobre a um ``meridiano magnético’’. Registre-se que o ``meridiano magnético’’ (mais tarde transformado em galvanômetro) foi inventado pelo físico francês André Marie Ampère (1775-1836), em suas…

reação envolve substâncias iônicas ou ionizadas, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenômeno químico. Por exemplo: » a equação pode ser escrita na forma comum; Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu » assim como, também, pode ser escrita; Zn + Cu2+ + SO4-2 → Zn+2 + Cu + SO4 -2 6 REAÇÕES QUÍMICAS E SUA CLASSIFICAÇÃO 7 REAÇÕES QUÍMICAS E SUA CLASSIFICAÇÃO CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS As reações químicas podem ser classificadas sob vários critérios: 1.…

como materiais: uma lamparina de álcool, uma haste metálica, piscete contendo água destilada. E como reagentes: sódio, lítio, potássio, cálcio, ferro, cobre, bário. Como procedimento esterilizar a haste metálica, induzi-la a uma solução de cátion tomando uma pequena porção e levando a lamparina de álcool acesa e verificar nova cor que toma o fogo. 3. Resultados Observações: em alguns elementos as cores de luz que foram emitidas não foram as esperadas, após algum tempo sob o…

também possível calcular os valores para a constante de Faraday (para cada gás) com base nos equivalentes químicos obtidos através da equação (3). Para o hidrogênio, obtivemos , já para o oxigênio, . Tomando como base o valor tabelado para tal constante , tivemos um erro percentual de 2,4% para a primeira medida, relativa ao dados do hidrogênio, e 21,9% para a segunda, com os dados do oxigênio.…

sua completa dissolução, restando apenas algumas impurezas do cadinho. Medimos 10ml de NaOH (33%) com a pipeta de capacidade 10ml, adicionamos a mistura de CuSO4 com água e agitamos até sua precipitação completa. Aquecemos o precipitado de Cu(OH)2 tomando cuidado para que ele não entrasse no estado de ebulição precocemente utilizando a agitação com o bastão de vidro para retardar o processo. Após alguns minutos a mistura tornou-se um liquido preto viscoso. Preparamos o funil de…

se tratar de um país europeu, plateia mais elitista impossível. Tomando por empréstimo a brilhante definição de Martha Medeiros, e nesse caso não há nenhuma outra mais sensata, tratam-se de ricos-pobres, a pior espécie segundo a autora, têm dinheiro, mas não possuem cultura, “torram em futilidades e propagam a ignorância e a grosseria”. Ter educação e fazer uso da mesma não é se resignar as injustiças e calamidades, “vai tomar no cú” não é manifestação política, é simples e pura…

mecanismo das pilhas galvânicas que ocorrem em processos corrosivos. Materiais Utilizados 3 tubos U 4 pipetas 1 placa de ferro 1 bastão 1 pêra 1 béquer de 250 ml 1 béquer de 100 ml Eletrodos metálicos 1 de Cu e Fe Eletrodos metálicos 1 de Zn e Fe Eletrodos metálicos 1 de Zn e Cu 1 prego com fita de magnésio 1 placa de petri 1 pedaço de zinco pró-análise Suporte metálico para os tubos U 200 ml de solução aquosa a 3% de cloreto de sódio (NaCl) 1 ml de solução…

fio da haste no cloreto de sódio e posicionamos ele na ponta do cone interno da chama azul, no bico de Bunsen, nota-se que a chama fica amarela (REAÇÃO) 8º experimento Com o auxilio de um pedaço de palha de aço lixamos uma fita de lâmina de cobre Cu, após esse procedimento, deixamos a mesma sobre a bancada e pingamos 02 gotas de nitrato de prata AgNO₃. 9º experimento Com o auxilio de um pedaço de palha de aço lixamos uma pedaço de fita de magnésio, após a fita estar limpa, com…