Teu Cu

prática Alguns aspectos da química do cobre Disciplina: Laboratório de Química dos Elementos Professor (a): Mônica Aluna: Jordana Dias dos Santos Juiz de Fora – MG Julho de 2010 1. Introdução teórica: Cobre elemento químico de símbolo Cu, encontra-se no estado sólido em temperatura ambiente. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11…

e@hotmail.com FENOLÓGIA, USO E TEORES DE “Ca, Mg, S, Cu, Fe, Mn, Zn e Na” EM MACAIBEIRAS RESUMO: Esta pesquisa foi realizada no Centro de Ciências Agrárias de UFPB – Campus III, sediado em Areia, PB, com os seguintes objetivos: 1) Observar algumas caractrísticasa fenológicas de plantas de macaibeira (Acrocomia intumescens Dr.) em estados nativos; 2) Determinar a concentração dos nutrientes: Cálcio (Ca), Magnésio (Mg), Enxofre (S), Cobre (Cu), Ferro (Fe), Manganês (Mn) e Zinco…

môllís medíocrem pro ut! Ut eam aliá magnâ, sale iísqúe çivibus án pro, docêndi dêsêrúisse eós tê. Ex esse eirmod pró? Perfectó àcçõmmõdare êx quô. Cu éum nobís quódsí, sed lõrem íntegre id? Mêi ad hàbeõ órátio munere, éi quõd interesset néc? Alterá dignissim vix éx? Hâs verear córpora cu, êu âliénum commúne déserunt duo, hàs gráeco lâtine pàtrioqúe cu. Mei illum âpériám euripídís éx? Esse vócént accumsán nâm eu, hâs velit indóctum id, his at móvet façilisis. Eàm posteã sadipsçing…

! "Densidade • Al= 2,7 g/cm3 • Cu= 8.9 g/cm3 • Aço= 7.9 g/cm3 PROPRIEDADES FÍSICAS E MECÂNICAS A GRANDE VANTAGEM DO ALUMÍNIO É O BAIXO PESO ESPECÍFICO "RESISTÊNCIA MECÂNICA O Al puro (99,99%) tem baixa resistência mecânica Resistência à tração: ! Al puro= 6 kg/mm2 ! Al comercial= 9-14 kg/mm2 ! ELEMENTOS DE LIGA, TRABALHO A FRIO E TRATAMENTO TÉRMICO, AUMENTAM A RESISTÊNCIA À TRAÇÃO (60 kg/mm2) Tungsténio (W) Estanho (Sn) Cobre (Cu) Niquel (Ni) Ferro (Fe)…

possível mostrar-lhe o rótulo do produto) S 60: Elimina-se o produto e o recipiente como resíduos perigosos S 61: Evitar a sua libertação para o meio ambiente. Ter em atenção as instruções específicas das fichas de dados de Segurança Nitrato de cobre (Cu(NO3)2) R 22 : Nocivo por ingestão. R 36 : Irritante para os olhos. R 38 : Irritante para a pele. R 50 : Muito tóxico para os organismos aquáticos. R 53 : Pode causar efeitos negativos a longo prazo no ambiente aquático. S 61:…

processo de cura empregado à pedra-sabão por meio de lipídeos reduz a porosidade e minimiza a perda de massa. Porém, permite que elementos como Ca, Mg, Fe e Ni possam ser transferidos aos alimentos. Metais com potencial de toxicidade ao homem, como Cu, Cd, Ni, Pb e As, podem estar presentes na composição do esteatito e a transferência desses metais durante armazenamento de líquidos em recipientes de pedra-sabão pode ocorrer. Atualmente, são comercializados produtos de pedra-sabão que…

(prego e palha de aço) - Chumbo metálico - K3[Fe(CN)6] aquoso Procedimentos: 1 - Montagem de Pilha: a) Cu(s)/Cu2+ (0,10 mol/L) e Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L) Montou-se uma pilha com eletrodos de cobre metálico (previamente lixado) imerso em solução aquosa de CuSO4 0,10 mol/L e zinco metálico (previamente lixado) imerso em solução aquosa de ZnSO4 0,10 mol/L, voltímetro e ponte salina. b) Cu(s)/Cu2+ (0,10 mol/L) e Pb(s)/Pb2+ (0,10 mol/L) Montou-se uma pilha com eletrodos de cobre…

sulfato de cobre 4 RESULTADOS E DISCUÇÕES Mg° → Cu2+ 4) Cu°→Mg2+ 7) Cu°→Zn2+ 10) Cu→Fe2+ Zn°→Cu2+ 5) Zn→Mg2+ 8) Mg°→Zn2+ 11) Zn→Fe2+ Fe°→Cu2+ 6) Fe°→Mg2+ 9)Fe°→Zn2+ 12) Mg→Fe2+ Mg° = 2 fitas Cu° = 2 fitas Zn° = 1 fita Fe° = Pontilha de espátula 1) O Mg° reagiu, foi esfarelando, dissolveu, o Cu era azul claro e esverdeou. 2) O Cu oxidou o Zn, o Cu ficou incolor e Zn pretejou. 3) O Cu oxidou o Fe, Cu ficou azul claro. 4) Não houve reação 5) Reagiu com o…

devido a presença de Cu2+. 3Cu0(s) + 8HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4H2O(l) A formação de NO2 se deu pela reação entre NO e O2, presente no ambiente. NO(g) + ½ O2(g) ⇌ NO2(g) À solução de nitrato de cobre (II) fora adicionado cerca de 150 mL de água destilada sob agitação e 20 mL de hidróxido de sódio (3M), que deixara a solução com um azul mais intenso devido a formação de hidróxido de cobre (precipitado azul). Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq)  Cu(OH)2(s) + 2Na+(aq) + 2NO3-(aq) …

Cuo  Cu++ + 2e 3) Complete as reações abaixo, indique e explique, pela posição na tabela de potenciais de eletrodo, quais são as possíveis e as impossíveis: a) Fe2+ + Cu  b) 2Li + Sn2+  c) Ti + Ni2+  d) Ag+ + Au  e) 2Al + 3Cu2+  f) Mg2+ + Fe  g) Zn + Cu2+  h) H2 + Mn2+  i) Ca2+ + 2Na  4) As substâncias abaixo irão reagir entre si? Caso sim complete a equação química, balanceando-a e identifique quem é o reagente oxidante e agente redutor. a) Mn(s) +Pb(NO3)2(aq) → …