Teu Cu

Vanessa Neres Santana Prática no.: 06 Disciplina: Química Inorgânica Experimental II Turma: P01 Título: Do cobre ao cobre 1 Objetivos: 1.1 Observar e estudar as propriedades do cobre. 2 Introdução: Cobre elemento químico de símbolo Cu, encontra-se no estado sólido em temperatura ambiente. Classificado como metal de transição, pertence ao grupo 11 (1B) da Classificação Periódica dos Elementos. Tem uma com avermelhada, é maleável e dúctil, é bom condutor de calor e…

Saúde. Além disso, o cobre possui ação bactericida e sua utilização nas tubulações diminui, de forma notável, a quantidade de bactérias carregadas pela água, propriedade não encontrada em outros materiais. 2.3 Características elétricas O cobre (Cu) é o elemento químico de número atómico 29. O cobre apresenta condutividade térmica e elétrica elevadas e é maleável a ele se comparam ouro e a prata. Entre os metais puros à temperatura ambiente, o cobre possui a segunda maior…

concentrado na mitocôndria. pH varia em diferentes compartimentos – aspecto chave na fotossíntese e respiração. Enzimas de Cu são extracelulares e as de Fe intracelulares. Fe(III) e Cu(I) são inativos. Precisa-se então de um meio redutor para o Fe e um meio oxidante para o Cu. Série Irving-Williams – ordem de estabilidade de complexos formados Mn(II) < Fe(II) < Co(II) < Ni(II) < Cu(II) > Zn(II) Considerações sobre compartimentalização: O processo necessita de energia;…

Eº red = -0,76 V Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) Eº red = -0,34 V a) No eletrodo de Zn ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente. Resposta: No eletrodo Zn ocorre oxidação (placa de maior potencial). Equação Correspondente: Zn (s) → Zn2+(aq) + 2e- b) Esse eletrodo é o pólo positivo ou o pólo negativo? Resposta: Pólo Negativo. c) Esse eletrodo é anodo ou catodo? Resposta: Esse eletrodo é anodo. d) No eletrodo de Cu ocorre redução ou…

metais em termos ambientais e energéticos. Por último, procurou-se responder à questão problema: “Será possível reciclar uma substância usando processos químicos com rendimento de 100%”? Introdução teórica O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim Cuprum), é o elemento número 29 da Tabela Periódica, pertencendo ao 4º período, 11º grupo e bloco d da mesma. Estas são algumas características do elemento cobre: Propriedades atómicas Propriedades físicas Diversos Massa…

fluxante, uma vez que a remoção dos óxidos superficiais do material base é realizada por elementos que fazem parte do próprio metal de adição. • O exemplo mais conhecido e amplamente utilizado é a utilização de ligas de metais de adição da família Cu-P-Ag, contendo entre 5 a 8% de fósforo, na brasagem de cobre e ligas de cobre. O fósforo contido no metal de adição se oxida durante o aquecimento e forma um pentóxido, que reage com o óxido de cobre. • P2O5 + Cu2O → 2…

uma solução aquosa de Cu(NO3)2 1 mol/dm3 a partir de um soluto sólido.  Preparar 250 ml de uma solução aquosa de ZnSO4 1 mol/dm3 a partir de um soluto sólido.  Preparar 200 ml de 2 soluções aquosas de Cu(NO3)2 0,1 mol/dm3 e 0,05 mol/dm3 a partir da diluição de uma solução aquosa de Cu(NO3)2 1 mol/dm3 previamente preparada.  Preparar 200 ml de 2 soluções aquosas de Cu(NO3)2 0,1 mol/dm3 e 0,05 mol/dm3 a partir da diluição de uma solução aquosa de Cu(NO3)2 1…

tentativas. Assim sendo, é mais fácil acertá-las desdobrando-as nas semiequações de oxidação e de redução, acertando as duas. Por fim, somam-se as duas semiequações. Exemplo: Semirreação de oxidação: Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e- Semirreação de redução: 2H+ (aq) + 2e- → H2 (aq) Equação global: Cu (s) + 2H+ (aq) → Cu2+ (aq) + H2 (aq) É possível construir uma escala ordenada de redutores, e simultaneamente, de oxidantes conjugados. Na série de…

g o v e r n o d o e s ta d o d e s ã o pa u l o Manicure e Pedicure 1 Qualificação Arco Ocupacional Profissional image m e be leza Pr o g ra m a d e M a ni cu re e Pe d i cu r e 1 GOVERNO DO ESTADO DE SÃO PAULO Geraldo Alckmin Governador SECRETARIA DE DESENVOLVIMENTO ECONÔMICO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA Paulo Alexandre Barbosa Secretário Luiz Carlos Quadrelli Secretário Adjunto Antonio Carlos Santa Izabel Chefe de Gabinete Juan Carlos Dans Sanchez Coordenador de Ensino

44 PARTE EXPERIMENTAL 1. UMA SÉRIE QUALITATIVA DE REAÇÕES REDOX PARA COBRE, ZINCO, FERRO E SEUS ÍONS. Mergulhou-se, em 3 tubos de ensaio distintos, pequenos pedaços de cobre, zinco e ferro em 3ml de soluções sulfato dos outros metais – isto é, Cu com sulfato de zinco e ferro; Zn com sulfato de cobre e ferro; Fe com sulfato de cobre e zinco. As soluções de ferro foram recém-preparadas dissolvendo-se 0,1g de FeSO4 . 7H2O em 3ml de água. Preparou-se uma tabela com os pares redox…