Teu Cu

Reação anódina: Cu(s)Cu(aq)+2e-, coloração azul, acontece a oxidação e perde e. Reação catódica: Fe(aq)+2e-Fe(s), coloração rosa, acontece a redução e ganha e- . Reação global: Cu(s)+Fe(aq)Cu(aq)+Fe(s) 3ª parte: Corrosão Eletrolítica com Eletrodos de Cobre Reação anódina: Cu(s)Cu(aq)+2e-, coloração azul, acontece a oxidação e perde e- . Reação catódica: Cu(aq)+2e-Cu,coloração rosa,acontece a redução e ganha e- . Reação global: Cu(aq)+Cu(s)Cu(s)+Cu(aq). Todo cátodo

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO ACADEMICO DO AGRESTE DISCENTE: JOÃO PAULO MARTINS DE ARRUDA RELATORIO 4: Síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O CARUARU JUNHO DE 2015 INTRODUÇÃO O amoníaco é uma substância utilizada mundialmente em larga escala para a síntese de muitas outras, usadas como fertilizantes, monómeros para polímeros, produtos de limpeza, refrigeração (no estado líquido), explosivos e corantes. A atividade proposta é a síntese de um sal que é usado em…

sal obtido: * Pipeta * Bureta * Pêra de borracha * Amido (indicador) * Erlenmeyer 125 mL * Sulfato de cobre * Na2S2O3 0,1 mol.L-1 * KI (10%) Procedimentos experimentais: 1ª Etapa – Obtenção do CuSO4.5H2O Cu(s) + 2HNO3(l) + H2SO4 (l) --- CuSO4 + 2H2O + 2NO2 Em um erlenmeyer de 50mL, colocamos 10mL de água destilada, 1,7mL de H2SO4 concentrado e 2,0mL de HNO3 concentrado, agitamos a cada adição para homogeneizar a mistura dos ácidos com a…

Generalizando a equação de potenciais-padrões de redução para qualquer reação redox, tomando por base o E°red, temos: Ni + 2HCl →NiCl2 + H2  Abaixo do H não podem ser oxidados por H+. oxidação redução E = E°red (catodo) - E°red (anodo) Cu não reage com HCl. 18 17 Pilhas Eletroquímicas  Alessandro Volta, 1800, descobriu que se dois metais diferentes forem postos em contato um com o outro, um dos metais fica ligeiramente negativo e o outro ligeiramente…

Prática nº 02: CICLO DE REAÇÕES DO COBRe INTRODUÇÃO O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 e de massa atómica 63,6u. À temperatura ambiente, o cobre encontra-se no estado sólido. Classificado como metal de transição, ele pertence ao grupo 11 família 1B da tabela periódica. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, maleável e bom condutor de eletricidade

eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Por exemplo: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. Por meio de reações deste tipo, os metais podem ser…

abaixo do lençol freático. • Pode haver uma gradação perfeita entre os depósitos de concentração residual e os depósitos de enriquecimento supergênico. Chuquicamata, Chile. Camada preta rica em óxidoshidróxidos de Fe. Camada branca zona do minério de Cu supergênico. Bancada tem 50m cada. Depósitos de enriquecimento supergênico As principais reações químicas associadas aos processos supergênicos são: hidrólise (dissolução dos minerais pela água) acidificação, dissolução dos…

formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação: Cu(s) + 4HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Reação de oxirredução (oxidação do cobre pelo ácido nítrico); obtenção do nitrato de cobre II. A solução adquiriu uma coloração verde/azul e liberou uma grande quantia de gás de cor…

............................................................................ Turma: 223 Data de realização: 14/08/2014 Data de entrega: 28/08/2014 Procedimento 1.1 Equação da reação 1 (Tubo 1): CuSO4(aq) + 2Mg(s) → MgSO4(aq) + Cu(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Cu2+ Espécie oxidante: Cu2+ Espécie redutora: Mg0 Equação da reação 2 (Tubo 2): Pb(NO3)2(aq) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s) Espécie oxidada: Mg0 Espécie reduzida: Pb2+ Espécie oxidante: Pb2+ Espécie

OCR=1  c´ tg OCR > 1 ´ a ´ Mecânica dos Solos 1 Ensaio adensado rápido ou não drenado (CU) a=3 Argila normalmente adensada: d CD v CU Mecânica dos Solos 1 CU a CD a CU u CD a Resistência das Argilas: Mecânica dos Solos 1 Argila sobre-adensada: Ensaio adensado não drenado (CU) Argila sobreadensada: d v CU CD CD CU Mecânica dos Solos 1 a a u CD a CU Mecânica dos Solos 1 Envoltória de resistência das argilas para solicitação não…