Relatório - Reações de Deslocamento Envolvendo Metais

Disciplina: Química Geral II
Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme

Reações de Deslocamento Envolvendo Metais

Nomes:
Ariel Machado de Araujo: ............................................................................
Marcelo Santos: ............................................................................
Raphael Porto: ............................................................................
Turma: 223

Data de realização: 14/08/2014
Data de entrega: 28/08/2014
Procedimento 1.1
Equação da reação 1 (Tubo 1): CuSO4(aq) + 2Mg(s) → MgSO4(aq) + Cu(s)
Espécie oxidada: Mg0
Espécie reduzida: Cu2+
Espécie oxidante: Cu2+
Espécie redutora: Mg0

Equação da reação 2 (Tubo 2): Pb(NO3)2(aq) + Mg(s) → Mg(NO3)2(aq) + Pb(s)
Espécie oxidada: Mg0
Espécie reduzida: Pb2+
Espécie oxidante: Pb2+
Espécie redutora: Mg0

Equação da reação 3 (Tubo 3): ZnSO4(aq) + Mg(s) → MgSO4(aq) + Zn(s)
Espécie oxidada: Mg0
Espécie reduzida: Zn2+
Espécie oxidante: Zn2+
Espécie redutora: Mg0

Ordem crescente de velocidade das reações:
Tubo 3 < Tubo 2 < Tubo 1

Ordem crescente de reatividade dos metais:
Cu < Pb < Zn < Mg

Procedimento 1.2 (Demonstrativo)
Equação química da reação que ocorre entre o fio de cobre e a solução de nitrato de prata:
2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Descrição e semi-equações que justificam os fenômenos observados:
Ao colocar o cobre [Cu0(S)] em contato com o nitrato de prata [AgNO3(aq)] e esperar alguns minutos, observou-se uma reação química de deslocamento. Nessa reação obtiveram-se como produtos: a prata [Ag], a qual se fixou no fio de cobre em forma de finas agulhas esbranquiçadas e brilhantes, e o nitrato cúprico [Cu(NO3)2], sendo o íon do cobre Cu+2 o responsável pelo tom azulado da solução. Oxidação: Cu0(s) → Cu+2 + 2e- Semi-equação Redução: Ag+1 + 1e- → Ag0

Procedimento 2.1
Equações químicas