ciclo do cobre

Prática nº 02:
CICLO DE REAÇÕES DO COBRe

INTRODUÇÃO

O cobre é um elemento químico de símbolo Cu (do latim cuprum), número atômico 29 e de massa atómica 63,6u. À temperatura ambiente, o cobre encontra-se no estado sólido.
Classificado como metal de transição, ele pertence ao grupo 11 família 1B da tabela periódica. É um dos metais mais importantes industrialmente, de coloração avermelhada, maleável e bom condutor de eletricidade, o que facilita sua utilização em industrias para produzir fios e cabos, inclusive ligas metálicas.
O cobre é um dos metais menos abundantes na crosta terrestre, sendo que em muitos casos, é encontrado combinado com o ferro, o carbono e o oxigênio, cuja familiaridade no mercado da construção civil deve-se ao fato de que sempre foi uma matéria-prima tradicional para tubulações em edificações de todo o tipo.
Como todos os outros metais o cobre apresenta altas temperaturas de fusão e ebulição, e uma baixa energia de ionização que consequentemente leva a ter um elevado poder redutor.
O ciclo do cobre ocorre por sucessivas reações, a qual se inicia no cobre e finaliza com o mesmo, ou seja, é um método de recuperação, isso ocorre devido a Lei de Conservação de Massas que diz que em uma reação química de sistema fechado, a massa total iniciada é igual à massa total recuperada.
Abaixo um esquema de como funciona esse ciclo de reações químicas que resultam novamente no cobre metálico.

Este ciclo envolve algumas reações químicas, tais como:
Dupla troca:
Onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos, na qual a reação só ocorre se um dos produtos for menos solúvel que os reagentes, mais fraco ou menos ionizado ou mais volátil que os reagentes.
AB + CD  AD + CB
Exemplo: H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq)  2H2O(l) + BaSO4(s)
Reação de análise ou decomposição:
Onde uma única substancia gera dois ou mais produtos.
A  B + C