Teu Cu

mL e 1 de 100 mL) - Água destilada - garras (jacaré) - multímetro - tubo de borracha - sal de cozinha (cloreto de sódio) - algodão 5. Cálculos: 6. Conclusão: Colocamos em um béquer uma placa de Zinco e em outro béquer uma placa de Cu,ambos com 100 ml de refrigerante,foi feito uma ponte salina(cloreto de sódio) e colocado nos béqueres ligando um ao outro.Medimos com um voltímetro quantos volts obtivemos neste experimento.Podemos também observar que Zinco é uma…

Passo 2 Cobre (Cu) – Aumento progressivo da resistência e da dureza até adição de 12%Cu. Confere à liga boas propriedades mecânicas a temperaturas elevadas, porém diminui a resistência à corrosão. Silício (Si) – Teores crescentes de Si, até o ponto eutético, aumentam a fluidez e a resistência mecânica da liga e diminuem a fragilidade a quente e a contração do material. Magnésio (Mg) – Aumento do limite de resistência e dureza, além de aumento na resistência à corrosão e excelente…

manter um maior numero de íon NH3 na solução. Osulfato de cobre solúvel em água produz íons Cu (II) em solução. O hidróxido de amônio solúvel produz íons amônio e íons hidróxido em solução em equilíbrio com amônia e água. De NH4OH(aq) ↔ NH3(aq) + H2O(l) As moléculas de amónia reaja com o ião de cobre para produzir um ião complexo de Cu (II), coordenado com quatro moléculas de amoníaco. + 4NH3(aq)→[Cu(NH3)4]2+(aq), o ião complexo por sua vez, associados com uma molécula de água e o…

diferentes, ou seja, existem metais mais reativos (reagem rapidamente), menos reativos (reagem pouco) ou mesmo que quase não reagem (nobres), como é ocaso do ouro ou da platina. Tabela de reatividade. Metais → Alc.>Alc.Ter>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Bi>Cu>Hg>Au Metais alcalinos→Cs>Rb>K>Na>Li Metais alcalinos terrosos→Ra>Ba>Sr>Ca>Mg>Be Não Metais→F>O>Cl>Br>I>S>C Materiais 6 vidros relógio …

Excesso Minério sem tratamento (200t). = 0,5% Cu Flotação em espuma ↓ → Rejeito (ganga) Concentrado (4t) = 25% Cu Extração do Cu ↓ → Escória e ácido sulfúrico Cu Blister (1t) = 99% de Cu 3- Quais as fases do beneficiamento do minério de cobre onde se concentram os maiores

Resposta Questão 3 1 Cu(s) + 4 HNO3(aq) → 2 NO2(g) + 1 Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O(l) Passos: 1º passo: Determinar os números de oxidação: 0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 +5 -2 +1 -2 Cu(s) + HNO3(aq) → NO2(g) + Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) 2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: ∆ 3º passo: Inversão dos valores de ∆: NO2= ∆Nox = 1 . 1 = 1 → 1 será o coeficiente de Cu(NO3)2 Cu(NO3)2= ∆Nox = 1 . 2 = 2→ 2 será o coeficiente de NO2 Cu(s)…

processo eletroquímico haverá perda de massa no ânodo e ganho de massa no cátodo. 2- Metodologia: 2.1- Materiais e Reagentes Usados:               2 Béquers de 250mL; Tubo de vidro em forma de U; Multímetro; Placas de Cu, Fe (pregos) e Zn; Solução de Sulfato de cobre 0,1 mol/L (CuSO4); Solução de Sulfato de ferro 0,1 mol/L (FeSO4); Solução de Sulfato de ferro 0,01 mol/L (FeSO4); Solução de Sulfato de zinco 0,1 mol/L(ZnSO4); Solução de Cloreto de…

----- Cu + 0, 34V ered cons. Zn°-----Zn2+ (+ 2e) + 0, 76V Melhor oxidante: Cu Cu2+ (+ 2e) Cu + 0, 34V Melhor redutor: Zn ------------------------------------------------------ Zn° + Cu2+ ----- Zn2+ + Cu + 1,10V (d.d.p) Pior oxidante: Zn 0 +2 +2 0 Pior…

é mostrado em destaque, apesar de não ser metálico, em vista de muitas literaturas o considerarem como um padrão, ao qual demais elementos são relacionados em sua reatividade química. (+)Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au(-) Essa sequência deve ser lida como: o lítio (Li) é mais reativo do que o césio (Cs), que é mais reativo do que o rubídio (Rb), e assim por…

Introdução O objetivo da aula prática era observar o oxidação e redução nas reações. Foram utilizados alguns materiais durante a aula, procedimento orientado pela apostila da mencionada disciplina. A saber: . Béquer . Laminas: (Cu) , (Fe) , (Zn) , (Pb) .Lixa .Reagentes: Solução aquosa de CuSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de FeSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de ZnSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa