Teu Cu

trabalho experimental de química analítica qualitativa foi separado e identificado o subgrupo do cobre. Através de experimentos, utilizando ácidos e bases para ser feita a identificação dos elementos químicos pertencentes ao subgrupo (Hg2+ , Pb2+ , Bi3+ , Cu 2+ e Cd 2+). 2- Objetivos Identificação do analito (componente que se quer analisar) através de uma série de reações, desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os com os fundamentos…

iodofórmio e um íon carboxilato. Figura 2 – Reação do CH3CO- e do CH3CHOH- com o iodo4 ANEXOSQUESTIONÁRIO 1. O que é reagente de Fehling? Qual a diferença entre este reagente e o deBenedict. É um regente que contém Cu(OH) 2 na presença de um açúcar redutor, passaa Cu 2 O (precipitado avermelhado ou amarelado), identificando assim, grupo aldeído,através de sua oxidação a ácido. Não identificando grupos cetônicos, que nãopodem ser oxidados.Os dois reagentes o de Benedict e…

redução da água. Nesse experimento foi possível observar que os eletrodos de grafite são, de fato, inertes, ou seja, não participam da reação. No procedimento 3 as espécies presentes na solução foram Cu+2, SO4-2 e H2O. As possibilidades de reações eram: Possibilidades de Redução Cu+2 + 2e- Cu E0 = 0,34 V 2H2O + 2 e- H2 + 2 OH- E0 = -0,83 V Possibilidades de Oxidação 2 SO4-2 S2O8 + 2e- E0 = 2,01 V 2H2O 4 H+ + 4e- + O2 E0 = 1,23 V …

de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) keq = 1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre (I) é facilmente oxidado a cobre (II) sob a maioria das condições de solução, o estado de oxidação +2 é de longe o mais comum. Muitos sais de Cu2+, inclusive Cu(NO3)2, CuSO4 e CuCl2, são solúveis em água. O sulfato de cobre…

Escurecimento da placa de zinco. Este escurecimento consiste em partículas de cobre metálico e cresce formando uma camada grossa e esponjosa; a cor azul característica da solução de CuSO4 descolore aos poucos, indicando que os íons de cobre(II) hidratados, [Cu(H2O)4]2+, são consumidos na reação. Além disto, o zinco metálico corrói lentamente, provocando o destacamento do depósito de cobre metálico que acaba se depositando no fundo do recipiente. Em sumo, o zinco é oxidado e os íons de…

íons, Cu2+ , desse metal, para o tubo de aço tendo-se então: Corrosão galvânica do tubo de aço devida a possível deposição das partículas de cobre; No caso de arraste de íons Cu2+ , tem-se a corrosão do aço devida à reação: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu e posterior formação do par galvânico aço-cobre dando continuidade ao processo corrosivo, podendo ocorrer perfurações no tubo de aço. Quando não for possível a inversão de sentido do fluido pode-se usar um trecho de tubo…

aproximadamente 5ml de CuSO4, nesse momento foi verificado que houve efervescência e o liquido ficou com a cor esverdeada. 1.2.2 Reação Mg + CuSO4 Cu + MgSO4 Têm como reagentes o Magnésio e o Sulfato Cúprico, dando como produtos o Cobre e o Sulfato de Magnésio. A reação ocorre de acordo com a Fila de Reatividade, onde o Mg é mais reativo do que o Cu. 1.3. Experimento 3 1.3.1 Procedimento Experimental e Observações Em um tubo de ensaio foi colocado uma amostra de Magnésio e foi…

tendência a se oxidar que o cobre. Assim, verifica-se uma cor avermelhada devido à oxidação do ferro. As equações para a oxidação do Fe2+ se encontram expressas abaixo: Fe(s)  Fe+2(aq) + 2 e- εo = +0,44 V Cu+2 + 2 e-  Cu(s) εo = +0,34 V Fe(s) + Cu+2  Fe+2(aq) + Cu(s) Δεo = +0,78 V Na segunda parte desse procedimento, uma lâmina de cobre foi colocada em uma solução de Zn(II). Observou-se que nada ocorreu. Fato que também já era esperado, uma vez que o…

algebricamente, então ele sofre oxidação se diminuído ele sofre redução Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e- o zinco metálico teve seu nox aumentado de zero (Zn) para +2 (Zn2+):isto dizendo sofreu oxidação. Cu 2+(aq)+ 2e- cu(s) O íon cobre teve o nox diminuído de +2(cu2+) para zero (cu); sofrendo a redução. O homem aprendeu a gerar energia de diversas maneiras, (hidroelétrica, térmica, nuclear e eólica) Hoje em dia necessitamos muitos de dispositivos portáteis, sendo assim…

facilmente do prego. Essa reação pode ser justificada pela equação: CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) O sulfato de cobre está presente na solução em forma de Cu2+ e SO42- e o ferro do prego está em estado sólido. O potencial de redução do ferro é -0,44 V enquanto o do Cu2+ é + 0,34 V. Como o maior potencial de redução pertence ao cobre, ele vai reduzir, ou seja, receber elétrons para se tornar Cu(s), e esses elétrons virão do ferro que será o composto que oxidará na reação.…