Físico química

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Unidade Contagem

Experimento 1: Os metais reagem no mesmo intervalo de tempo com as mesmas substâncias?

Ana Carolina Mendes Morais, nº:4
Controle Ambiental, 2º ano
Disciplina técnica: Físico-química
Professor orientador: Antônio de Pádua Lima Fernandes
Prática realizada dia: 16/01/2014
Contagem, Janeiro de 2014
Os metais reagem no mesmo intervalo de tempo com as mesmas substâncias?
Introdução:
Oxidação e Redução
Seja o átomo de um metal M. Dizemos que ele está eletricamente neutro quando o seu número de prótons (cargas positivas) é igual o número de elétrons (carga negativa) da sua eletrosfera. Portanto, a sua carga total é nula (carga 0) e o representamos por M0.
Se ele perder um elétron (1e-), passará a ter um elétron a menos que o total de prótons e sua carga será positiva (torna-se cátion).
A perda de um elétron pode ser representada como segue:
M0  M1+ + 1e-
Dizemos que o átomo M se oxidou, pois perdeu elétrons. A equação acima é denominada de semi-reação de oxidação.
Se este metal M0 perdesse 2 elétrons (2e-), ele passaria a ter dois prótons a mais que o total de elétrons, e a sua carga agora seria 2+.
Esta perda de elétrons pode ser representada assim:
M0  M2+ + 2e-
Novamente, como o átomo perdeu elétrons, esta semi-reação é de oxidação.
Por outro lado, se um cátion Z 1+ recebe um elétron ele volta a ter um mesmo número de elétrons e de prótons, sua carga fica nula (0).
Este ganho de um elétron (1e-) pode ser representado assim:
Z1+ + 1e-  Z0
Dizemos que o átomo Z se reduziu, pois ganhou elétrons. A equação acima é chamada de semi-reação de redução.
Quando se mergulha o zinco metálico em uma solução de nitrato de cobre II (Cu2+), a reação final corresponde a uma transformação química do zinco metálico em íons zinco (íons de zinco em água) e dos íons cobre em cobre metálico (que é um sólido). Esta reação pode ser representada pela seguinte equação: