Teu Cu

Símbolo químico: Cu Número atômico: 29 Peso atômico: 63,5 Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Eletronegatividade: 1,95 É um metal de transição O Cobre – Propriedades Físicas • • • • • • Estado físico á 25˚C: sólido Cor: marrom avermelhado Ponto de fusão: 1083˚C Ponto de ebulição: 2595˚C Calor especifico: 0,0912 cal/g.˚C Calor latende de fusão: 50,6 cal/g O Cobre – Forma cristalina • O Cobre tem uma estrutura do tipo CFC (cúbica de face centrada) O Cobre -…

supergene-enriched zones in porphyry Cu deposits by weathering of primary sulphides. Such zones typically have significantly higher Cu grades, thereby enhancing the potential for economic exploitation. The following subtypes of porphyry deposits are defined according to the metals that are essential to the economics of the deposit (metals that are byproducts or potential byproducts are listed in brackets): Cu (±Au, Mo, Ag, Re, PGE) Cu-Mo (±Au, Ag) Cu-Mo-Au (±Ag) Cu-Au (±Ag, PGE) Au…

supergene-enriched zones in porphyry Cu deposits by weathering of primary sulphides. Such zones typically have significantly higher Cu grades, thereby enhancing the potential for economic exploitation. The following subtypes of porphyry deposits are defined according to the metals that are essential to the economics of the deposit (metals that are byproducts or potential byproducts are listed in brackets): Cu (±Au, Mo, Ag, Re, PGE) Cu-Mo (±Au, Ag) Cu-Mo-Au (±Ag) Cu-Au (±Ag, PGE) Au…

CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE 1 POR QUE ESTUDAR AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO ? • - DESENVOLVIMENTO DE NOVAS BATERIAS • -PREVENÇÃO À CORROSÃO • -PRODUÇÃO INDUSTRIAL DE • (Cl2, F2, Al, Cu, NaOH, etc.) • -REAÇÕES REDOX DE INTERESSE BIOLÓGICO 2 IMPORTÂNCIA • ECONÔMICA • AMBIENTAL • SEGURANÇA 3 DESCARTE DE BATERIAS ! 4 CORROSÃO DO CONCRETO 5 TERMINOLOGIA UTILIZADA NO ESTUDO DAS REAÇÕES REDOX…

ferro; - Tubos de ensaio; - Estante de madeira; - Bastão de vidro; - Funil de vidro simples; - Papel de filtro. Reagentes - Ácido clorídrico (HCl); - Ácido nítrico (HNO3); - Metais: Ferro (Fe) e Cobre (Cu); - Hidróxido de sódio NaOH); - Tiocianato de amônio (NH4SCN); - Iodeto de potássio (KI); - Cromato de potássio (K2CrO4); - Cianeto de potássio (KCN). Métodos 5ª Prática: Método 1: Cloreto…

adições de prata na resistividade elétrica da liga Cu-5%Al As ligas de Cu-Al apresentam boa estabilidade química e, dependendo da concentração de alumínio, boas propriedades mecânicas.Adições de pequenas quantidades de prata a essas ligas melhoram ainda mais algumas de suas propriedades, como dureza2 e resistência à corrosão sob tensão 9, sem modificar apreciavelmente sua plasticidade e usinabilidade. Adorno et al.4 verificaram que adições de prata à liga Cu-5%Al, em peso, permitem que…

reações de oxiredução espontâneas, ou seja, as pilhas convertem a energia das ligações químicas em energia elétrica. Anodo: Catodo: Zn 0  Zn 2  2e  Cu 2  2e   Cu 0 Reação Global Zn 0  Cu 2  Zn 2  Cu 0 1) Pilha de Daniell 4 Obs.: Ao liberar elétrons, o zinco passa para a solução na forma de cátion. Já os cátion cúpricos (Cu ), recebem os elétrons do Zn e 3 1 1 passam para o estado metálico, aumentando a massa do eletrodo de cobre. 2+ 2)Potencial de redução…

Fe3SiAl12, FeSiAl8(alfa), FeSiAl5(beta), e Fe2Si2Al9, devido à solubilidade do ferro no alumínio. Essas fases só prejudicam as propriedades da matriz quando são grosseiras, alongadas e concentradas nos contornos de grão. 2XXX AS ligas do sistema Al-Cu conhecidas da série 2XXX(trabalhadas) e 2XX.X (fudidas) são as ligas de Al de desenvolvimento mais antigo. Essas ligas até hoje são conhecidas como duralumínio, sendo a 2017 a mais antiga delas e mais conhecida. É uma liga que contém 4%…

ou multímetro que será responsável pela identificação da corrente elétrica gerada pela pilha. A reação envolvida nesta pilha pode ser ilustrada pelas seguintes equações:  1- Zn +CuSO4 . ZnSO4 + Cu Zn . Zn2+ + 2e- 2- Cu2+ + 2e . Cu 3-Zn + Cu2+ . Zn2+ + Cu . Resultado da dissolução de átomos de zinco para sua forma única, o que corresponde ao depósito de íons de cobre em sua forma metálica. Figura 2: Experimento ligado ao multímetro…

2e-  2Fe2+ (aq) Sn4+(aq) + 2Fe2+ (aq) 8 Semi-reações Exemplo: 3Co0 + 2Au3+   3Co2+ + 2Au0 Semi-reações? Oxidação: Redução: 9 Célula Galvânica Pilha de Daniell: Zn0  Zn+2 (aq) + 2e- Ocorre a oxidação do zinco: Redução dos íons cobre: Cu+2 (aq) + 2e-  Cu0 Eletrodos Ânodo (-) Partes metálicas que estão em contato com a solução dentro de uma célula eletroquímica – meio condutor. Catodo (+) Ocorre a oxidação no eletrodo – perda de elétrons. Diminuição na massa. Tem sinal…