Teu Cu

(x4) → 4 Fe → 4 Fe 3+ + 12 e- O2 + 4 e- → 2 O 2- (x3) → 3 O2 + 12 e- → 6 O 2- Equação global para a reação Fe 3 + O 2- 4 Fe + 3 O2 → Fe2O3 2 Fe2O3 Oxidação/redução entre Cu 2+ e Zn 0 Cu 2+ + 2 e- → Cu 0 Zn 0 → Zn 2+ + 2 eCu 2+ + Zn → Cu 0 + Zn 2+ Pilhas galvânicas ou voltaicas Pilhas e células eletrolíticas Dependendo do arranjo experimental os processos de oxidação e redução podem seu utilizados para a produção de energia (pilhas…

Universidade Federal de Minas Gerais | Instituto de Ciências Exatas | Departamento de Química | | Plano de síntese - [Cu(NH3)4]SO4.H2O Disciplina: Química Inorgânica Experimental Docente: Eliane Discentes: Gilmar e Nilsrael 1. Introdução O cobre é da mesma família que a prata e o ouro, apresentando configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s1: possui um elétron s externo a um nível d completo. Como aos demais elementos de sua família, o ouro e a prata, essa…

g. Cu2O, CuO, ZnO) e hidróxidos (e.g. Cu(OH)2, Zn(OH)2). Na presença de dióxido de carbono esses produtos podem se transformar em carbonatos básicos (e.g. CuCO3.Cu(OH)2, Zn(OH)2.2ZnCO3).15-20 (11) acontece porque a umidade torna o ar suficientemente ácido para neutralizar os compostos básicos, transformando-os em sais solúveis que podem ser lixiviados pelas chuvas, fenômeno acentuado quando as chuvas são ácidas.15-20 Nesse tipo de atmosfera, a corrosão do Cu e do Zn pelo H2SO4(aq) e…

é o terceiro metal mais usado, após o ferro e o alumínio, sendo utilizado em cabos elétricos, moedas, caldeiras, tubos, válvulas, torneiras, ligas metálicas, revestimento de telhados e fachadas, utensílios de cozinha, etc.. Os compostos cuprosos (Cu+) e cúpricos (Cu2+) são muito diversos, apresentando também um vasto leque de aplicações. O cloreto cuproso é muito usado como catalisador, como agente dessulfurizante ou ainda como branqueador na indústria petrolífera. O cloreto cúprico…

das fases para as seguintes ligas: (a) 90%p Zn-10%p Cu a 400°C (750üF). (b) 75%p Sn-25%p Pb a 175°C (345°F). (c) 55%p Ag-45%p Cu a 900°C (1650°F). (d) 30%p Pb-70%p Mg a 425°C (795°F). (e) 2,12 kg Zn e 1,88 kg Cu a 500°C (930°F). (0 37 lbm Pb e 6,5 lbm Mg a 400°C (750°F). Este problema pede que se cite a fase ou fases presentes por várias ligas a temperaturas especificadas. (a) Para um composto de liga de 90% em peso de Zn-10% em peso de Cu e a 400 ° C, a partir da Figura 9.17, E…

Capítulo 11 - Ligas Não-Ferrosas • Ligas de Cu Latão: Cu-Zn (bijuteria, moeda, canalizações, resistente corrosão) • Ligas de Al - baixa ρ : 2.7 g/cm3 - adições Cu, Mg, Si, Mn, Zn - endurecidas por sol. sólida ou precipitação (aplicações aeronáutica, automóvel, embalagens) - muito baixa ρ : 1.7 g/cm3 - auto ignição fácil - aeronáutica, automóvel, mísseis Bronze: Cu-Sn (rolamentos, engrenagens) Cu-Be: Endurecida por precip. Orgãos de máquinas Resist. corrosão e fadiga…

é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Química Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Cátodo e Ânodo Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde…

espécie, agindo assim, como um agente oxidante. Desenvolvimento I. Substâncias trabalhadas 1° Agno3 +cu(s) 2°cuso(4)+ Fe(s) II. Materiais Tubo de ensaio Pipeta graduada Prego Cobre III. Procedimento Agno3 + cu(s) Com a pipete graduada colocar 1ml de Agno3 (nitrato de prata) no tubo de ensaio, em seguida colocar o cobre (Cus) dentro do tubo de ensaio. Em seguida terá o resultado. CuSo4 +Fe(s) Com a pipete graduada colocar 1ml de…

Zinco na balança analítica ............................................................12 LISTA DE TABELAS Tabela I – Tabela de voltagem da FEM para cada concentração de Cu ...................... 14 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 8 O trabalho realizado no laboratório quimico da faculdade Boa Viagem tem como objetivo principal…

constituídos de metal como o ferro, que sofrem corrosão que nada mais é que outra reação redox, encanamentos antigos também de ferro precisam ser trocados devido ao fato da corrosão do mesmo. Materiais e Reagentes: -FeSO4(s). -Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico. -HCl 6,0 mol.L-1 ; H2SO4 6,0 mol.L-1 ; Zn(NO3)2 0,1 mol.L-1 ; FeCl3 0,1 mol.L-1 ; K3Fe(CN)6 mol.L-1. -12 tubos de ensaio. -5 pipetas graduadas de 5 mL.-Pipetador. -Pipeta tipo Pasteur. Procedimento experimental:…