Teu Cu

pelos sentidos, mas é comprovada pela força de condução de corrente elétrica que passará a ser menor. 3° tubo: CuSO4+NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Reação ocorre pois o produto Cu(OH)2 é insolúvel e pouco dissociado enquanto os reagentes CuSO4 e NaOH são solúveis e muito dissociados. Visualmente a reação ocorre com a formação de um precipitado, devido à insolubilidade de Cu(OH)2. Já a diminuição da dissociação não é perceptível pelos sentidos, mas é comprovada pela força de condução de…

|ZI | |BO |BU |CO | |CU |DO |DU | |FO |FU

| 1,05 | 1,06 | 1,06 | Sistemas I – Mg/Cu/Solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1: Verificamos que o Mg oxidou (corroeu), ou seja, ele doou elétrons. Já o Cu reduziu (aumentou o seu volume), ou seja, ele ganhou elétrons. Percebemos também uma pequena turvação na solução e isso se deu pelo fato do aumento da concentração da solução. ( fonte padrão) II – Mg/Cu/Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1 III – Pilha de Daniell: Zn/ZnSO4 // Cu/CuSO4 Nesta parte foi feita a…

de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. IMAGEM Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de…

formando o Hidrogênio. (b) Cu²⁺ + 2e¯ → Cu O zinco está doando o elétron (oxidando) e o CuSO4 está ganhando (redução). Experiência 2 Procedimento (a) Misturado 2 ml da solução de 1 % p/v de NaOH com a 2 ml da solução de 1% p/v CuSo4 (b) Observar o fenômeno que acontece. Análise: CUSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2SO4 Experiência 3 Procedimento Corrosão do Fe (ferro), Al (alumínio) e Cu (cobre) em meio…

Acordei e vi claramente aqueles dois homens, de p, minha frente. 9 E saudei-os e fui tomado de medo, e meu semblante transformou-se pelo terror, e homens disseram 10 Tem coragem, Enoque no temas o Deus eterno nos mandou a ti e, v tu hoje devers subir aos cus conosco, e devers dizer a teus filhos e aos da tua famlia tudo o que devero fazer na casa durante tua ausncia na terra, e no os deixes procurar-te at que o Senhor te devolva a eles. 11 E no me demorei em obedec-los e sa de minha…

DE QUÍMICA 1. Fe2+ + 2 e— → Fe E° = - 0,44 V Cd2+ + 2 e— → Cd E° = - 0,40 V Ni2+ + 2 e— → Ni E° = - 0,25 V Cu2+ + 2 e— → Cu E° = + 0,34 V Indique a opção que contém a pilha com a maior diferença de potencial, de acordo com a tabela dada de potenciais-padrão em solução aquosa, a 25 °C: a. b. c. d. e. Ânodo Fe Cu Cd Ni Cd Cátodo Cu Ni Fé Cd Cu 2. Uma indústria dispõe de dois tanques para estocar uma solução de sulfato de níquel, de concentração 1 mol/L.…

segue: Cu(s) + 4 HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 H2O + 2 NO2(g) Adicionando-se o hidróxido de sódio, observou-se a formação de um precipitado azul claro. Segue-se a equação da reação: Cu(NO3)2(aq) + 2 NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2 NaNO3(aq) Descartou-se o nitrato de sódio com o auxílio de um conta-gotas e aqueceu-se o sólido em uma placa aquecedora a aproximadamente 70 ºC, por 3 minutos até que o hidróxido de sódio ficasse com coloração preta. Segue-se a equação da reação de…

(Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Figura 2 - Ponte de Daniell Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação –

pré-cambriano do centro da América do Norte (Canadá e estado do Michigan, Estados Unidos). Entre os minérios dos quais se pode extrair o cobre, destacam-se as de sulfetos, da calcopirita (CuFeS2) e da calcosita (Cu2S) por exemplo, de óxidos, como a cuprita (Cu₂O) e a melaconita, e de carbonatos , como a malaquita (CuCO3). Esses minérios de cobre aparecem misturados com diversos tipos de materiais rochosos sem valor comercial, a ganga (impurezas contidas nos minérios), da qual devem ser…