Teu Cu

“desapareceu” e a solução adquiriu uma cor azul [Cu(NO3)2] e também houve a liberação de um gás de cor castanha (NO2), mostrando que ocorreu a seguinte reação: Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H20 Depois disso adicionamos uma quantidade de água para diluirmos o meio, em seguida colocamos hidróxido de sódio junto da solução e teve a formação de um precipitado azul [Cu(NO3)2] e a solução ficou incolor, isso devido a reação : Cu(NO3)2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2 NaNO3 Caso a coloração da…

adicione a cada tubo um pouco de: Alumínio (Al) em pó, Zinco (Zn) em pó, Cobre (Cu) em pó e Magnésio (Mg) em pó. Observar ocorrências e aproximadamente, quanto tempo leva para ocorrer cada reação. D) Reações de Metais em Meio Alcalino. Em dois (02) tubos de ensaio limpos, adicione 3 mL da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,5 mol/L. Ao Tubo 1 adicione um pouco de Alumínio (Al) em pó, ao Tubo 2 adicione um pouco de Cobre (Cu) em pó. Aqueça e observe em qual(is) tubo(s) houve(ram)…

EXERCÍCIOS 1-Qual a reação de formação da água? 2- Qual a reação iônica de formação da água? 3- Dada as reações abaixo, escreva-as na fórmula iônica: a- Zn + Cu SO4 --------- > Zn SO4 + Cu b- Fe + CuSO4 ----------- > Fe SO4 + Cu 4- Nas reações exótermicas o calor esta no lado dos __________________ e nas reações endotérmicas o calor esta no lado dos ___________________________ 5- Classifique as reações abaixo, e de nome aos

Procedimento Experimental e Observações Reacção A: de Cu(s) a Cu(NO3)2(aq) Adicionou-se 4cm3 de solução de HNO3 a 60% e 2,0 cm3 a 63% agitando suavemente até à dissolução completa. Formando vapores acastanhados, o cobre oxidou-se ( Cu(s) + 4HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2H2O (l) + 2NO2(g) ) . Devido aos vapores este passo foi efectado na hotte. Adicionou-se cerca de 100cm3 de água destilada. Reacção B: de Cu(NO3)2(aq) a Cu(OH)2(s) 4. Adicionou-se, agitando sempre com uma vareta

fases do diagrama acima encontram-se em equilíbrio. - A temperatura é representada no eixo das ordenadas e a composição em porcentagem de peso, é representada no eixo das abcissas. - A composição varia entre 0%p Ni (100%p Cu) na extremidade horizontal esquerda e 100%p Ni (0%p Cu) na extremidade direita. - Três regiões diferentes aparecem no diagrama: região sólida (α), região líquida (L) e uma região bifásica α + L. As curvas que separam as fases são chamadas de curvas de fronteiras.…

POTENCIAL PADRÃO 1- Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. a) Cu° (s) + Fe 2+ (aq) → Cu 2+ (aq) + Fe°(s) Resp. – 0,78 V b) Al° (s) + Pb 2+ (aq) → Al 3+ (aq) + Pb°(s) Resp. + 1,55 V c) Cu° (s) + Ag+ (aq) → Cu 2+ (aq) + Ag°(s) Resp. + 0,46 V d) Fe° (s) + Ag + (aq) → Fe 2+ (aq) + Ag°(s) Resp. + 1,24 V e) Zn° (s) + Ag+ (aq)…

______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________ DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 14/07/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 28/08/2014 Procedimento 1.1 1. Equação da reação 1: Mg(s) + CuSO4(aq) → MgSO4(aq) + Cu(s) (Magnésio) + (Sulfato de cobre II) → (Sulfato de magnésio) + (Cobre) Espécie oxidada: Mg(s) Espécie oxidante: Cu2+(aq) Espécie reduzida: Cu2+(aq) Espécie redutora: Mg(s) Equação da reação 2: Mg(s) +…

indicado na segunda coluna da tabela A e a solução dos cátions da terceira coluna. Tabela A- metais e soluções para elaboração do item 02. Tubo Metal Cátion 1 Mg Mg 2+ 2 Mg Zn 2+ 3 Mg Cu 2+ 4 Mg H+ 5 Zn Mg 2+ 6 Zn Zn 2+ 7 Zn Cu 2+ 8 Zn H+ 9 Cu Mg 2+ 10 Cu Zn 2+ 11 Cu Cu 2+ 12 Cu H+ Item 03 – Identificação de cátions. Limpou-se com lixa, as laminas metálicas de cobre, alumínio e chumbo ate ficarem brilhantes. Em seguida limpou-se com papel…

coloração azul escuro transparente. A transferência de carga que ocorre na solução de cobre preparada é um processo catódico no qual a espécie é reduzida pela transferência de elétrons do eletrodo. A reação abaixo representa a redução decorrente: Cu+2 + 2e- Cu0 Ao contrário, a transferência de carga é um processo anódico onde a espécie é oxidada pela remoção de elétrons para o eletrodo. Representando em forma de reação tem-se: 2H2O O2 + 4H+ + 4e- A quantidade de carga…

e C. · Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni. · Ouro de Jóias — constituído por Au, Ag e/ou Cobre. · Amalgama dental (utilizada em obturação) — constituída por Hg, Ag e Sn. · Bronze — constituído por Cu e Sn. · Latão (utilizado em armas e torneiras) — constituído por Cu e Zn. Classificações As Ligas podem ser classificadas de diversas maneiras: · Pelo metal predominante, como as ligas de cobre, as ligas de alumínio, as ligas do bismuto, as ligas de chumbo e assim por diante.