Teu Cu

pentahidratado? Explique; Comparação: Cu+1 = perdeu 1 elétron - possui mais elétrons do que o Cu+2 – maior repulsão da eletrosfera do que no Cu+2 – maior raio iônico do que o Cu+2 – raio iônico = 1,28 – número de coordenação = 12 – geometria = cubo octaedro – maior estrutura dos retículos cristalinos – com menos lacunas. Cu+2 = perdeu 2 elétrons – possui menos elétrons do que o Cu+1 – menor repulsão da eletrosfera do que no Cu+1 – menor raio iônico do que o Cu+1 – raio iônico = 0,73 –…

em cerca de 5mL de água destilada. Colocou-se cerca de 1mL desta solução em dois tubos de ensaio. Ao primeiro tubo, adicionou-se, gota a gota, solução de NaOH (0,1mol/L). Formou-se uma solução turva de Na2SO4 com um precipitado azul-esverdeado de Cu(OH)2. Ao segundo tubo, adicionou-se, gota a gota, solução de BaCl2 (0,1 mol/L). Formou-se uma solução com aspecto leitoso de CuCl2, e um precipitado branco de BaSO4. Molhou-se um fio de níquel-cromo na solução de sulfato de cobre…

eletroquímica). São Paulo, s/d, Disponível em . Acesso em 20 Nov 2013. QUESTIONÁRIO: 1. Conhecendo as massas atômicas: O = 16g mol-1; S = 32g mol-1; Cu = 63,5g mol-1, Zn = 65,3g mol-1, calcule as concentrações em mol por litro aproximadas das duas soluções e explique por que foram escolhidas as massas indicadas dos sais. Concentração da solução de CuSO4: ((Cu+S+ (O. 4)). 0,05) = ((63,5+32+ (16.4)). 0,05) = ((63,5+32+64). 0,05) = (159,50. 0,05) = 7,97g mol L-1. Concentração da…

cumulativo em mamíferos. Um dos sintomas do envenenamento por Pb é a anemia. Afeta praticamente todos os órgãos (principalmente o fígado e os rins) e sistemas (nervoso central, cardiovascular, reprodutor masculino e feminino) do corpo humano. * CU Muito tóxico para as plantas; altamente tóxico para invertebrados, moderadamente para mamíferos. A toxicidade crônica ocorre principalmente em portadores de insuficiência renal sob-hemodiálise. Manifesta-se por disfunção e lesão…

anel de cobre (Cu). Após a expansão, o diâmetro d da esfera de alumínio será: d= d Al (1 + α Al ∆TAl ) O diâmetro d do anel de cobre será: d= d Cu (1 + α Cu ∆TCu ) Nas expressões acima, dAl e dCu são os diâmetros iniciais da esfera e do anel, respectivamente, e α é o coeficiente de expansão linear. Como na temperatura final os diâmetros da esfera e do anel serão iguais, temos: d Al 1 + α Al (T − TAl )  = d Cu 1 + α Cu (T − TCu )  Resolvendo para T: d − d Cu − d…

CrCℓ3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCℓ + H2O 27. CS2 + H2S + Cu Cu2S + CH4 28. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO 29. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2 30. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O 31. Fe + H3PO4 Fe(H2PO4)2 + …

NUTRIENTES EM CAFEEIRO DECORRENTE 124 GONTIJO, R. A. N. et al. DA OMISSÃO ISOLADA E SIMULTÂNEA DE Ca, B, Cu e Zn Roger Alexandre Nogueira Gontijo1, Rubens José Guimarães2, Janice Guedes de Carvalho3 (Recebido: 3 de outubro de 2007; aceito: 7 de agosto de 2008) RESUMO: Conduzido em casa-de-vegetação, com o presente trabalho objetivou-se avaliar o efeito da omissão isolada e simultânea de Ca, B, Cu e Zn no crescimento, na concentração foliar de nutrientes, bem como na manifestação de…

Zn(s), Cu(s), Al(s) e Fe(s). As soluções utilizadas foram: CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Azul Amarelo (claro) Incolor Incolor Nota: HgCl2(aq) seria incluído na experiência original, sugerida pelo livro, porém não foi utilizado. 1.3 Procedimento: Foram adicionados 2mL das soluções em cada tubo de ensaio e mergulhadas as amostras dos metais, conforme a tabela. Soluções/Metais CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4(aq) AgNO3(aq) Mg(s) 1* 6* 11* 16* Zn(s) 2* 7* 12*…

AGRESTE LABORATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTO 4 SÍNTESE DO [Cu(NH3)4] SO4.H2O RESUMO: INTRODUÇÃO: Os elementos do grupo 11 (Cu, Ag, Au, Rg), metais de transição, possuem um elétron ‘s’ externo, e um nível ‘d’ completo. Em suas propriedades eles apresentam mais diferenças do que semelhanças. Esses elementos podem ser encontrados nos estados de oxidação (+I), (+II) e (+III), sendo os íons monovalentes Cu+ e Au+, só são encontrados na forma de complexos insolúveis ou…

causa danos ao sistema nervoso hidróxido de cobre (Cu(OH)2) irritante aos olhos, pele álcool tóxico no estado de vapor M.D.T.: menor dose tóxica L.P.O.: limite de percepção olfativa M.C.T.: menor concentração tóxica LCLo.: concentração letal mínima O dióxido de nitrogênio (NO2) é formado na etapa de dissolução de cobre em ácido nítrico concentrado. Pela equação da reação química que ocorre temos: Cu(s) + 4HNO3(conc.) → Cu2+(aq) + 2(NO3)-(aq) +…