Teu Cu

sistemas que produzem correntes contínuas e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber electrões das espécies químicas. A pilha de Daniel e constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução CuSO4 . As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos electrões os electrões circulam do eléctrodo de maior potencial de oxidação para onde menor potencial de oxidação. No caso da

ao fato do ferro ser mais reativo que o cobre, formando sulfato ferroso. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Vimosque a reação entre sulfato de cobre 2 e magnésio ocorreu, pois ocorreu efervescência e formação de pequenas quantidades de uma substância vermelha (Cu), sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceuporque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu Notamos que a reação entre sulfato de cobre 2 e estanho, pois o metal adquiriu…

de x e y so, respectivamente a) 3 e 5 b) 2 e 4 c) 2 e 2 d) 1 e 2 e) 1 e 1 10) (Makcenzie-SP) Uma reao de deslocamento simples, de ction mostrada na equao a) H2SO4 Ca(OH)2 ( CaSO4 H2O b) SO3 H2O ( H2SO4 c) Cu AgNO3 ( Cu(NO3)2 2 Ag d) 2 KBrO3 ( 3 O2 2KBr e) 2 KBr Cl2 ( 2 KCl Br2 11) (PUC-RS) Os flashes fotogrficos descartveis so fabricados com um filamento de magnsio metlico que, na hora do clic, sofre uma reao com o oxignio do ar segundo a…

número de coordenação, um numeral inteiro, que indica o número de ligantes monodentados que poder formar um complexo estável com um átomo central. O número de coordenação é 6 (como no caso de Fe² + Fe³ + Zn²+ Cr³ + Co³+ Ni² + Cd²+), às vezes 4 ( Cu² + Cu² + Pt²+), podendo ainda ocorrer os números 2 (Ag+) e 8 (alguns íons do grupo da platina). O número de coordenação representa o número de espaçoes disponíveis em torno do átomo ou íon central, cada um dos quais pode ser ocupado por um ligante. A

EQUILÍBRIO O que é um diagrama de fase ou de equilíbrio  É um mapa que mostra as fases e composições destas para diferentes valores de temperatura e composição considerando tempos suficientes para atingir o estado de equilíbrio.    Ex. C e Fe Cu e Ni Água e Açúcar 2 DIAGRAMA DE FASE OU DE EQUILÍBRIO Í ROTEIRO DA AULA • Importância do tema • Definições : componente, sistema, fase, equilíbrio ç p , , , q  Limite de solubilidade  Metaestabilidade (sistemas fora do…

reação entre um sal e uma base , passando de azul claro para azul esverdeado mais denso. CuSO4 + NH4(OH) → Cu(OH)2 +(NH4)2SO4 A quinta reação ocorreu entre o sulfato de cobre (II) e o hidróxido de sódio, uma reação de precipitação que forma como precipitado o hidróxido de cobre(II), passando de azul claro para dispersão com precipitado azul em forma de cristais. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 A sexta reação ocorreu entre o sulfato de cobre (II) e um pedaço de ferro metálico. O…

vidro, pipeta, proveta, pisseta, chapa aquecedora, fio de cobre, nitrato de prata, água, acido nítrico, papel filme. 1-Coleta e analise dos dados Inicial Material m/g Quantidade (em mol) Massa molar* Bequer vazio 51.8840+/- 0,0005 Cu 5,1265 +/- 0,0005 0,080673 g/mol.-1 63,546 g/mol.-1 ** Nitrato de prata(AgNO3) 1,1550 +/- 0,0005 0,010707 g/mol.-1 169,87 g/mol.-1 * * http://www2.iq.unesp.br/FICHA-SEGURANCA/NITRATO%20DE%20PRATA.pdf…

Brasileira de Geociências 29(3):345-348, setembro de 1999 OCORRÊNCIA DE FERROPIROSMALITA NAS BRECHAS MINERALIZADAS DO DEPÓSITO DE Au-Cu-(±ETR-U) DE IGARAPÉ BAHIA, PROVÍNCIA MINERAL DE CARAJÁS EDISON TAZAVA* , CLAUDINEI GOUVEIA DE OLIVEIRA** & NEWTON SOUZA GOMES* ABSTRACT OCCURRENCE OF FERROPYROSMALITE IN THE MINERALIZATED BRECCIAS FROM IGARAPÉ BAHIA Au-Cu-(±REE-U) DEPOSIT, CARAJÁS MINERAL PROVINCE In the last years, several works report the presence of pyrosmalite mineral…

com c = matriz de constantes Reproduzindo o processo anterior e substituindo 1 em 7: (8) +cu (9) +cu (10) Tomando a Esperança de 10 +cu] (10.1) Assim, sabendo que E(u)=0 Logo, para que o estimador seja não tendencioso, =0, assim, (11) Para ter variância mínima, retomando10 e usando 11 cu (12) cu (13) Elevando (13) ao quadrado: cu]cu]´ (14) Tomando a esperança de (14): E[cu]cu]´} (15) E[cuu´c´ (16) Como E(uu’)=σ²I, cX=0=X´c´ E[c´ (17) Assim , Var-Cov(c´

contra a corrosão. 2. MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 Materiais Fonte de corrente contínua; Cabos conectores; Placas de Cu e Fe; Lixas; Pinça metálica; Caixa de fósforo; Bico de Bunsen. 2.2 Reagentes Soluções de: NaCl 3,0%; Solução alcoólica de fenolftaleína; Solução de ferrocianato de potássio. 2.3 Procedimento Experimental A) Corrosão direta (química): As placas de Fe e Cu foram lixadas até apresentar brilho metálico; O bico de Bunsen foi aceso e regulado para que a…