Teu Cu

ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre. As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes. No exemplo, 0 2+ Zn + Cu → Zn 2+ + Cu 0 Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma Em espécie deve ser IGUAL ao número de elétrons ganhos por outra…

equipamentos usados: 1° Parte: Preparação do gel Cu(OH)2(s) 2° Parte: Diálise de Fe(OH)3(s) 3° Parte: Emulsões 3.2 Procedimento Experimental 3.2.1 Experimento I – Preparação do gel de Cu(OH)2(s) Pipetou-se 2 mL de uma solução saturada de CuSO4(aq), que foi adicionada à um tubo de ensaio. Em seguida, através de um conta gotas, acrescentou-se uma base de NH4OH(aq) concentrada, que reagiu com a solução anterior, formando o gel de Cu(OH)2(s) e (NH4)2SO4(aq).…

que o alumínio. ( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio. ( ) O alumínio é menos reativo do que a prata. 8- Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrões de redução das semireacões: Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt Cu0 → Cu+1 + 1e– E0 = +0,52 volt Qual a diferença de potencial da pilha: 9- A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma transferência de elétrons quando dois metais de…

este processo é: Reação Potencial de redução Ɛ° Cu2+(aq) + 2e- ↔ Cu(s) +0,34 v Fe(s) ↔ Fe2+(aq) + 2e- +0,44 v _________________________________ _________ Fe(s) + Cu2+(aq) ↔ Fe2+(aq) + Cu(s) [pic]+0,78v • Em um béquer colocou-se solução de zinco (II) e nessa solução foi mergulhada

Châtelie r, que u ma diminuição da [Zn 2 + ] a ca rreta rá u m au mento da tendên cia de oco rre r à rea ção de o xida ção e, a ssim, deve re mo s ob se rva r u m au mento na ten são p rodu zida pela cé lula. Se melha nte mente, co m u m de cré scimo da [ Cu 2 + ] na pilha de D aniell, de cre sce a tendên cia de oco rre r à rea ção de redu ção no cá t odo, e, igualmente, de oco rre r à rea ção da célula, po rtanto a tensão ob se rvada na cé lula é inf erior ao va lor 1,10 V. A…

redução para o menor , produzindo corrente elétrica. Quando colocado um fio de cobre(Cu) em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃(aq)), incolor acontece uma reação de óxido-redução. Os íons de Ag⁺ retiram elétrons dos átomos de cobre e transformam-se em prata metálica e os átomos de cobre que perderam elétrons se tornam íons Cu²⁺ e passam para a solução aquosa tornando-a azulada. De acordo com a reação: Cu(s) + 2Ag⁺(aq) (aq) (s) Procedimento Experimental - 1 Materiais…

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placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. Pólos da pilha Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação –…

INTRODUÇÃO • A palavra COBRE deriva do termo “aes cyprium”, que significa metal proveniente da Ilha de CHIPRE, onde foi descoberto em estado natural durante a Antigüidade, mais tarde conhecido como “cuprum”, palavra latina que deu origem ao símbolo Cu. • O cobre é um dos metais mais antigos da civilização mundial, datando seus primeiros usos desde 8.700 anos a.C. • Marcou a história com a Idade do Bronze (Cobre + Estanho) e o domínio de posse e tecnologia do cobre…

• Grafia traducerii urmareste in mod fidel textul publicat - titlurile, majusculele, sublinierile cu litere italice, cuvintele scrise in alte limbi, numeralele s.a. • Interventiile traducatorilor in text sunt marcate cu paranteze drepte [ ]. TABLA DE MATERII Preambul Introducere PARTEA A: Viziunea de viitor 1. Orasul coerent 2. Coerenta sociala 3. Coerente economice 4. Coerenta mediului 5. Raportul cu spatiul PARTEA B B1 – Probleme si Provocari 1. Schimbari sociale si politice 2.…