Exatoide

Fatec de São Paulo
Matériais, Processos para Componentes Eletrônicos

Maria dos Santos Cruz

RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIA

São Paulo
06-05-2014

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO

DESENVOLVIMENTE

CONCLUSÃO

QUESTIONÁRIO

Introdução

Oxidação – redução
As reações químicas que envolvem transferências de elétrons entre as espécies participantes são chamadas de reações de oxidorredução ou oxirredução. Isso porque quando uma espécie química perde elétrons, diz-se que ela sofreu uma oxidação, enquanto quando se ganha um ou mais elétrons, a espécie química sofreu uma redução. A redução e a oxidação são processos contrários que ocorrem simultaneamente em uma única reação química.

Desenvolvimento

Oxidação – redução

No estudo de eletroquímica, as pilhas e baterias são produzidas de acordo com as reações de óxido-redução . O que acontece é uma transferência espontânea de elétrons do maior potencial de redução para o menor , produzindo corrente elétrica. Quando colocado um fio de cobre(Cu) em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃(aq)), incolor acontece uma reação de óxido-redução. Os íons de Ag⁺ retiram elétrons dos átomos de cobre e transformam-se em prata metálica e os átomos de cobre que perderam elétrons se tornam íons Cu²⁺ e passam para a solução aquosa tornando-a azulada. De acordo com a reação:
Cu(s) + 2Ag⁺(aq) (aq) (s)

Procedimento Experimental - 1

Materiais Utilizados :
1 Tubo de ensaio;
1 Fio de cobre;
50ml de AgNO₃(aq);
No tubo de ensaio e colocado os 50ml de AgNO₃ e depois colocado o fio de cobre . Depois de alguns minutos apresentou o resultado :

Procedimento Experimental - 2 Pilhas
No experimento anterior da óxido-redução do fio de cobre e a solução de nitrato de prata , não produz corrente elétrica pois não existe um condutor externo que liga a região com o agente redutor com a região onde se situa o agente oxidante. Usa-se