Revisão

O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons. Tem a finalidade de manter as duas semicelas eletricamente neutras através da migração de íons.
Não se lembra de oxidação e redução? Quer relembrar? Então acesse o nosso blog do Enem e estude através de uma super-revisão preparada pela professora Munique Dias especialmente para você. Não deixe de revisar! http://blogdoenem.com.br/quimica-enem-khan-academy-2/

Dica 2 – Veja dicas de revisão para o vestibular em 4 semanas! No site http://www.examtime.com.br/revisao-para-o-vestibular/

Para que você entenda melhor o blog do Enem preparou um esquema simplificado de uma pilha. Olhe e entenda como funciona! Cai nas provas dos vestibulares e do Enem.

Química - Pilha

Quer relembrar ainda mais sobre Pilhas? Assista a vídeoaula totalmente gratuita do Descomplica sobre pilhas, e mande ver nas provas dos vestibulares e no próximo Enem.

Dica 3 – Prepare-se para o vestibular resolvendo questões da Fuvest, Unicamp, Unesp e Enem. Acesse o site http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/jogos-multimidia/revisao-para-vestibular-647127.shtml, nele você pode montar a sua própria prova, colocando as matérias que mais tem dificuldade, testando o tempo que demora para resolver cada questão.

A PILHA DE DANIELL

Química - John Frederic Daniell

John Frederic Daniell (1790-1845), químico criador da famosa pilha de Daniell

A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

Química

Pólos da pilha

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.

Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.

Cátodo e Ânodo

Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.

Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.

Variação de massa nas placas

Placa de