Reações de transferência de elétrons(oxidação-redução).

Laboratório de Química Geral I
“Reações de transferência de elétrons(oxidação-redução). ”
Discentes:
Docente: Prof. Dr. Marcio José TieraSão José do Rio Preto
02/09/2014
Introdução:
Reações de oxirredução ou simplesmente equilíbrio “REDOX” são reações onde há troca de elétrons entre duas ou mais substâncias químicas.Numa reação de oxirredução sempre há uma perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por uma molécula, átomo ou íon são imediatamente recebidos pelo outro(a), ou seja, o ganho e a perda de elétrons ocorrem simultaneamente. Damos um nome tanto para a perda de elétrons (nomeada como oxidação), quanto para o ganho do mesmo (nomeado como redução). Na oxidação o Nox (número de oxidação) aumenta em relação ao inicial devido ao fato da perda de elétrons. Já na redução é ao contrário o Nox (número de oxidação) diminui em relação ao inicial pelo motivo do ganho de elétrons. Outro conceito sobre oxirredução é o de agente oxidante e agente redutor. O agente oxidante é a substância cujo sofre redução, ou seja, que recebe elétrons. O agente redutor ao contrário do agente oxidante é a substância a qual sofre oxidação, ou seja, que doa elétrons.
As reações de oxirredução estão muito presentes em várias situações corriqueiras do nosso cotidiano como por exemplo a bateria do celular, normalmente de níquel-cádmio. A reação redox que fornece energia para o aparelho funcionar. Outros exemplos de oxirredução são: pilhas em geral, baterias de automóveis, além de janelas, portões, entre outros constituídos de metal como o ferro, que sofrem corrosão que nada mais é que outra reação redox, encanamentos antigos também de ferro precisam ser trocados devido ao fato da corrosão do mesmo.
Materiais e Reagentes:
-FeSO4(s).
-Pequenos pedaços de Cu, Zn e Fe metálico.
-HCl 6,0 mol.L-1 ; H2SO4 6,0 mol.L-1 ; Zn(NO3)2 0,1 mol.L-1 ;
FeCl3 0,1 mol.L-1 ; K3Fe(CN)6 mol.L-1.
-12 tubos de ensaio.
-5 pipetas graduadas de 5 mL.-Pipetador.
-Pipeta tipo Pasteur.