Serie Eletroquimica

Índice

Introdução
1º Experiência
Considerações Finais
Referências

Introdução O objetivo da aula prática era observar o oxidação e redução nas reações. Foram utilizados alguns materiais durante a aula, procedimento orientado pela apostila da mencionada disciplina. A saber:
. Béquer
. Laminas: (Cu) , (Fe) , (Zn) , (Pb) .Lixa
.Reagentes: Solução aquosa de CuSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de FeSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de ZnSO4 (0,5 mol/L) Solução aquosa de AgNO3 (0,5 mol/L) Solução aquosa de Pb(NO3)2 (0,5 mol/L)

1º Experiência: Construir uma pequena série eletroquímica para os materiais:cobre,chumbo,ferro,zinco e prata e comparar com a tabela de potenciais de redução

Primeiramente lixamos todas as placas metálicas com exceção da placa de zinco, em seguida colocamos as laminas sobre uma foha de papel toalha nas seguinte ordem e com uma gota das respectivas soluções na superfície de cada placa:
Placa Zn(s) Soluções: Fe2+(aq) , Pb2+(aq) , Cu2+(aq) , Ag2+(aq)
Placa Fe(s) Soluções: zn2+(aq) , Pb2+(aq) , Cu2+(aq) , Ag2+(aq)
Placa Pb(s) Soluções: zn2+(aq) , Fe2+(aq) , Cu2+(aq) , Ag2+(aq)
Placa Cu(s) Soluções: zn2+(aq) , Fe2+(aq) , Pb2+(aq) , Ag2+(aq)
Em seguida esperamos alguns minutos e lavamos as placas para observar o elemento que oxidou e o que reduziu.
Placa Zn(s) Soluções: Fe2+(aq)oxidou , Pb2+(aq)oxidou , Cu2+(aq) oxidou , Ag2+(aq) oxidou
Placa Fe(s) Soluções: zn2+(aq) oxidou , Pb2+(aq) oxidou , Cu2+(aq) oxidou , Ag2+(aq) oxidou
Placa Pb(s) Soluções: zn2+(aq)reduziu , Fe2+(aq)reduziu , Cu2+(aq) oxidou , Ag2+(aq) reduziu
Placa Cu(s) Soluções: zn2+(aq)reduziu , Fe2+(aq)reduziu , Pb2+(aq)reduziu , Ag2+(aq)oxidou

Concluimos que uma placa de um certo elemento não reduziria e nem oxidaria com uma solução do mesmo elemento e algumas soluções são mais agressivas e reagem mais rapidamente ou lentamente que