Relatorio de reatividade de metais

Adelino Bordignon
Técnico em Química

Reatividade dos Metais

Grupo G3:
3°MQ
Amanda Wetterich Lopes Pereira n° 01
Jaqueline Roque De Souza n° 08
Jéssica Cristina Wetterich n° 09
Prof. Tiago Souza -Análise Química
01 de Abril de 2013
Objetivo

Escrever a série de reatividade química para alguns metais.

Introdução
O conhecimento da reatividade química relativa dos elementos é útil para predizer o comportamento de algumas reações químicas.
Os metais como sódio, magnésio, zinco e ferro, reagem com soluções de ácidos liberando o gás hidrogênio, são mais reativos que o hidrogênio. Metais como cobre, a prata e o mercúrio são menos reativos do que o hidrogênio e não liberam gás hidrogênio ao reagirem com soluções ácidas.
A reatividade do metal está relacionada com a facilidade com que ele perde deus elétrons de valência (elétrons do último nível), ou seja, quanto mais facilmente perder elétrons, maior será sua reatividade. Os metais reagem também com soluções de sais, dependendo da sua reatividade.
Pelo estudo das reações dos metais com soluções salinas ou de ácidos, podemos relacionar os metais de acordo com suas atividades químicas, escrevendo-os em decrescente de reatividade ( ou em ordem crescente de nobreza).
Os metais possuem reatividades diferentes, ou seja, existem metais mais reativos (reagem rapidamente), menos reativos (reagem pouco) ou mesmo que quase não reagem (nobres), como é ocaso do ouro ou da platina.
Tabela de reatividade.
Metais →
Alc.>Alc.Ter>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>H>Bi>Cu>Hg>Au
Metais alcalinos→Cs>Rb>K>Na>Li
Metais alcalinos terrosos→Ra>Ba>Sr>Ca>Mg>Be
Não Metais→F>O>Cl>Br>I>S>C
Materiais
6 vidros relógio
6 tubos de ensaio
1 estante
Reagentes
Cobre em aparas
Limalha de ferro
Alumínio em raspas
Estanho
Zinco granulado
Magnésio metálico
Ácido sulfúrico 10%
Ácido clorídrico 10%
Nitrato de chumbo II
Cloreto de estanho II
Sulfato de zinco
Sulfato de magnésio
Nitrato de ferro II