Teste Das Chamas

Anhanguera Educacional Ribeirão Preto - SP Relatório Experimento: Teste de Chama Nome: David Alan Nogueira de Oliveira Nome: Eder Cássio Menassi Nome: Marcelo Gervásio Constâncio Nome: Thiago Perelli Castão Nome: Wesley Tiago Sanches Professora: Karmel Lima RA: 3504593458 RA: 3232546712 RA: 3219531937 RA: 324263650 RA: 3242557579 Curso: Eng. d Produção de Curso: Eng. Mecânica Curso: Eng. Mecânica Curso: Eng. de Produção Curso: Eng. Mecânica Nota: Ribeirão Preto…

Teste de Chama Professora: Elecy Moreno Costa Disciplina: Química Aplicada a Engenharia 1.1 Resumo O experimento busca mostrar o espectro de emissão de cada elemento analisado, Sódio (NaCl), Lítio (LiCl), Potássio (KCl), Cálcio (CaCl), Ferro (FeCl), Cobre (CuSO4) e Bário (BaCl2). Onde através dos postulados segundo Bohr (1913), procura mostrar o energia. Diante disso chegou a seguinte fórmula “ ”, onde “h”= constante de Planck, “c”= velocidade da luz, “v”…

sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados. OBJETIVO Tal prática teve como objetivo relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais com as mudanças de níveis energéticos do átomo, identificar o tipo de cada sal através das cores da chama e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. E o manuseio correto dos materiais utilizados. Parte Experimental a) Reagentes e Materiais Materiais Bico de Bunsen; …

Atividade 01 TESTE DA CHAMA Objetivo: Identificar alguns metais através de sua radiação visível Introdução: Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são"quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e nãoum valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O…

Letivo: 2015 Disciplina: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA Professor: CARLOS ROBERTO V. VALTER Carga Horária: 80 h/a Período: 1º Alunos: Lucas Gabriel Cieslak João Victor Conrad João Pedro Kasmarek Ferreira Ricardo Cebulski TÍTULO: Teste de Chamas. RESUMO: Observar a mudança de cores com os sais manipulados, utilizando de uma Solução de Hcl e água para retirar contaminação. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Pinça de madeira Vidros relógio Copo Béquer Bico de Bunsen Fósforos…

Analítica Qualitativa, no que tangencia os testes de via seca (Teste de Chama), como: NaCl (cloreto de sódio): este é um sal halóide ou classe III, ou seja é a junção de de íons halogênicos (Cl-, B-, F- e I- ) eletronegativos com metais; possui massa molecular de 58,4428 g/mol; possui pH (potencial hidrogeniônico) neutro em solução aquosa, composto iônico cristalino, amplamente utilizado e conhecido como sal de cozinha. Apresenta uma chama amarela em testes de via seca. CaCl2…

Experimento 3 – Cinética Química Engenharia Ambiental, 1° Semestre 2012.1 e Turma 306 Quinta-Feira. Jaquison,Jessica Barbosa, Sheila dos Santos Almeida e Sthefanie Milla Professora: Elisangela Andrade Disciplina: Química Aplicada à Engenharia INTRODUÇÃO: Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Não existe uma velocidade geral para todas as reações químicas, cada uma acontece em sua velocidade…

Objetivo Observar a diferença entre os aspectos de emissão dos elementos químicos. Introdução A identificação qualitativa dos elementos pode ser obtida introduzindo uma solução ou composto metálico um uma chama. Quando a luz desta chama passa por um espectroscópio ocorre o aparecimento de diversas linhas, cada qual com uma cor característica. A cada radiação corresponde um comprimento de onda definido, tendo uma posição fixa no espectro. Aplicações analíticas de espectroscopia de

descrita no Gráfico 2 (258,86 Scm².mol-1). CONCLUSÃO Feito o experimento, pode-se concluir que a concentração, de fato, influencia na condutância, quanto maior a concentração, mais corrente será conduzida, pois há mais íons na solução. Através de testes é possível calcular o grau e uma constante de dissociação dos eletrólitos fortes, podendo, assim, prever a condutividade de outras soluções mais ou menos diluídas. A partir dos valores de condutividade, também é possível…

*Relacionar a cor da chama obtida, pelo aquecimento das soluções, com as mudanças de níveis energéticos do átomo , como descrito pela teoria de Bohr. MATERIAIS E REAGENTES Vidrarias e diversos: lamparina de álcool, haste metálica, piscete contendo água destilada. Reagentes e soluções: Soluções ácidas (ou sais sólidos) de nitrato, sulfato ou cloreto de sódio, lítio, cálcio, cobre, potássio e bário na concentração de 1% (m/V). PROCEDIMENTO 1- Tomar uma haste metálica e aquecê-la na…