Quimica Teste de chama

Atividade 01
TESTE DA CHAMA
Objetivo:
Identificar alguns metais através de sua radiação visível

Introdução:
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são"quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e nãoum valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico.Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento.

Materiais e Reagentes
- fio de platina ou cromo-níquel
- fonte de chama (o ideal seria o bico de Bunsen)
Reagentes: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de potássio (KCl), cloreto de bário (BaCl2),cloreto de cobre II (CuCl2), cloreto de cálcio (CaCl2) e cloreto de estrôncio (SrCl2).

Procedimento Experimental
1- Colocar a argola em contato com um dos sais, pegando dessa forma um pouco do material a ser analisado.
2- Levar a argola à chama, observar e registrar a cor.
3- Proceder em 1, 2, 3 e 4 para as demais substâncias.