relatorio do teste de chama

INTRODUÇÃO
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.
OBJETIVO
Tal prática teve como objetivo relacionar a cor da chama obtida pelo aquecimento de sais com as mudanças de níveis energéticos do átomo, identificar o tipo de cada sal através das cores da chama e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. E o manuseio correto dos materiais utilizados.
Parte Experimental
a) Reagentes e Materiais
Materiais
Bico de Bunsen;
Placa de Petri;
Haste de Platina;
Fósforo;
Palha de Aço;
Reagentes:
Sulfato de Cobre;
Cloreto de Magnésio
Cloreto de Cálcio;
Cloreto de estrôncio;
Cloreto de Sódio;
Cloreto de Bário;
Cloreto de Potássio;
Cloreto de Mercúrio;
Acido Clorídrico concentrado.

b) Procedimentos:
Acendeu-se a chama do bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Limpou-se a haste de platina que foi utilizado no experimento, mergulhando-os em solução de ácido clorídrico concentrado, e em seguida, aquecendo-os em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse processo foi repetido várias vezes, até que a chama do bico de Bunsen não alterasse sua coloração.