Relatório - Teste da Chama

Relatório Experimento 2 -
Teste da Chama

Aluno (a): Ana Cláudia Silvério
Laís Otaviano
Thiago Fernandes
Professor (a): Maria Beatriz Pereira Mangas

Brasília, 17 de março de 2013.
Objetivos

Detectar a presença de íons metálicos que constituem os íons positivos de diversos sais, fundamentado no espectro de emissão peculiar para cada elemento;
Observação da cor da chama emitida pelo aquecimento dos sais fornecidos: NaCl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuCl2, LiCl e fita de Magnésio, que passam de seu estado normal ao de excitados.

Experimento

Materiais:
Bico de Bunsen
8 vidros de relógio
Fio de Ni-Cr
Lã de aço
Béquer de 50 mL
Pinça metálica

Reagentes:

Solução de HCl 6M
Cloreto de sódio (NaCl)
Cloreto de Potássio (KCl)
Cloreto de Cálcio (CaCl2)
Cloreto de Estrôncio (SrCl2)
Cloreto de bário (BaCl2)
Cloreto de Lítio (LiCl)
Cloreto de cobre (CuCl2)

Procedimento e Resultados:

Inicialmente providenciou-se a limpeza dos fios de Ni-Cr, de modo que, o fio foi lixado com a palha de aço e em seguida colocado dentro do bécker com o ácido clorídrico.
A chama foi acesa de maneira que prevalecesse a cor azul, pois quanto mais azul mais rica em O2 é a chama e maior é o seu poder oxidante.
Pequenas quantidades dos sais foram colocadas nos vidros de relógio e um por vez, foram testados na chama, de forma que após ser utilizado um sal no fio de Ni-Cr, este passaria novamente pelo processo de limpeza até que todos os sais tenham sido testados no fio devidamente limpo com a palha de aço e o HCl.

Sal Analisado
Cor da Chama
Fita de Magnésio
Luz branca intensa
NaCl
Amarelo-alaranjado
KCl
Violeta
CaCl2
Vermelho-alaranjado
SrCl2
Vermelho vivo
BaCl2
Verde-amarelado
CuCl2
Verde-azulado
LiCl
Vermelho
Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos dos metais são promovidos a estados excitados, que é um estado metal-estável e, ao retornarem ao seu estado eletrônico