1 Teste De Chamas

FACULDADES GUARAPUAVA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA Turma: B2
Semestre: 1º Ano Letivo: 2015
Disciplina: QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA
Professor: CARLOS ROBERTO V. VALTER
Carga Horária: 80 h/a Período: 1º

Alunos: Lucas Gabriel Cieslak
João Victor Conrad
João Pedro Kasmarek Ferreira
Ricardo Cebulski

TÍTULO: Teste de Chamas.

RESUMO: Observar a mudança de cores com os sais manipulados, utilizando de uma Solução de Hcl e água para retirar contaminação.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Pinça de madeira
Vidros relógio
Copo Béquer
Bico de Bunsen
Fósforos
Papel Toalha
Solução concentrada de ácido clorídrico
Cloreto de estrôncio
Cloreto de Potássio
Ferrocianeto de Potássio
Cloreto de Bário
Sulfato de cobre
Sulfato de Zinco
Acetato de Chumbo
Cloreto de Cálcio
Cloreto de Sódio
Bicarbonato de Sódio
Colocar 10 mL Hcl 5%, no béquer de 100 mL. Colocar o béquer em papel toalha na bancada, afastado do bico de bunsen. Coletar sais do vidro relógio, um a um. Coletar amostra de sal no fio. Acenda o bico de bunsen e, com o auxílio da pinça de madeira, leve o fio ao fogo até que a chama não mude mais de cor. Observe e registre a cor. Limpe o fio mergulhando novamente no ácido clorídrico. Repetir para demais sais.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Sais
Cor Literatura
Cor Observada
Cloreto Estrôncio
Vermelho Carmesim
Vermelho
Cloreto de Potássio
Lilás
Rosa
Sulfato Cúprico
Verde
Verde
Sulfato Alumínio
Branco
Laranja
Sulfato Zinco
Verde Turquesa
Laranja
Cloreto de Cálcio
Laranja para Vermelho
Amarelo
Cloreto de Bário
Verde
Verde
Bicarbornato de Sódio
Amarelo Intenso
Laranja
Cloreto de Sódio
Amarelo Intenso
Amarelo
Por que os fogos de artifícios são coloridos?
Pois eles utilizam de variados sais que em quantidades certas dão a cor necessária.
Se usássemos o sulfato de bário em vez do cloreto de bário, o resultado seria o mesmo?Justifique.
Sim, pois o sal que é responsável pela cor.
A queima do sal implica a promoção de elétrons, cujo retorno é