Area1 - Teste de chama

Teste de Chama

Professora: Elecy Moreno Costa
Disciplina: Química Aplicada a Engenharia

1.1 Resumo

O experimento busca mostrar o espectro de emissão de cada elemento analisado, Sódio (NaCl), Lítio (LiCl), Potássio (KCl), Cálcio (CaCl), Ferro (FeCl), Cobre (CuSO4) e Bário (BaCl2). Onde através dos postulados segundo Bohr (1913), procura mostrar o energia. Diante disso chegou a seguinte fórmula “ ”, onde “h”= constante de Planck, “c”= velocidade da luz, “v” frequência do Fóton, “λ”= Comprimento de onda do fóton.
Com a utilização de uma lamparina de álcool, uma haste metálica e um piscete contendendo água destilada. Resultando na observação de cores diferentes da esperada em cada elemento devido a intervenção de outros reagentes através da haste.
Elemento
Cor esperada
Cor encontrada
Cloreto de Sódio
Amarelo

Amarelo
Cloreto de Lítio
Vermelho
Vermelho
Cloreto de Bário
Verde
Verde
Cloreto de potássio
Violeta
Laranja
Sulfato de Cobre
Azul
Verde
Cloreto de Cálcio
Laranja
Laranja
Palavras Chave: experimento, energia, espectro.
2.1 Introdução
De acordo com a teoria de Bohr, quando um elétron recebe energia ele pode mudar para um nível mais energético e se tornar um átomo excitado. Quando o elétron retorna naturalmente para sua camada original, ele devolve a energia recebida em forma de ondas eletromagnéticas. Para calcular essa energia usamos a fórmula descrita acima: .

Buscamos explicar através deste experimento as diferentes cores obtidas através desta excitação do elétron.

3.1 Experimento
Usamos hastes de ferro, água destilada, lamparina de álcool como materiais e cloreto de sódio (NaCl), Cloreto de potássio (KCl), cloreto de lítio (LiCl), cloreto de bário (BaCl2), sulfato de cobre (CuSO4) e cloreto de cálcio (CaCl2) que são as soluções aquosas como reagentes. Mergulhamos a haste de ferro na solução e levam os em direção a chama, observamos a cor da chama e as escrevemos em uma tabela. Repetimos o