Relatório teste chama

Anhanguera Educacional
Ribeirão Preto - SP

Relatório Experimento: Teste de Chama

Nome: David Alan Nogueira de Oliveira Nome: Eder Cássio Menassi Nome: Marcelo Gervásio Constâncio Nome: Thiago Perelli Castão Nome: Wesley Tiago Sanches Professora: Karmel Lima

RA: 3504593458 RA: 3232546712 RA: 3219531937 RA: 324263650 RA: 3242557579

Curso: Eng. d Produção de Curso: Eng. Mecânica Curso: Eng. Mecânica Curso: Eng. de Produção Curso: Eng. Mecânica Nota:

Ribeirão Preto Outubro/2011

Anhanguera Educacional
Ribeirão Preto - SP
Introdução

O físico dinamarquês Niels Bohr (1885 - 1962) propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio que depois foi estendido para outros elementos. O seu modelo baseia no baseia-se Sistema Solar, no qual os planetas giram ao redor do Sol. Para Bohr, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos. Hoje sabemos que os elétrons giram ao redor do núcleo, mas não em órbita. Para ser considerada uma órbita, o movimento do elétron deveria ser sempre num mesmo plano, o que na prática não acontece. O movimento dos elétrons ao redor do núcleo é parecido ao de uma nuvem que envolve esse núcleo atômico. No estado fundamental de um átomo, os elétrons se encontram no nível energéti o mais baixo possível. energético Se os elétrons de um átomo recebem energia ou colidem com outros elétrons, eles saltam para níveis mais externos. Neste caso, dizemos que os elétrons entram em estado excitado. Se os elétrons cedem energia, eles saltam para níveis mais internos e a energia liberada pelos elétrons sai em forma de quantum de luz ou fóton e é a frequência da luz que determina a sua cor. Nossos olhos detectam diferentes cores porque eles respondem de forma diferente a cada freqüência. Apenas uma estreita faixa de frequências (e, consequentemente de comprimentos estreita de onda), é visível ao olho humano. É o chamado espectro da luz visível Esta faixa de luz visível. visível se estende entre as