Teoria De Octeto

Ligações químicas Teoria do octeto na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Os gases nobres são as únicas substâncias formadas por átomos isolados. Conclusão: os átomos dos gases nobres são os únicos estáveis. Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons (ou dois, no caso da camada K). Conclusão: a saturação…

quando o químico norte-americano Lewis e o químico alemão Kossel propuseram, respectivamente, as teorias da ligação covalente e da ligação iônica. Alguns pontos comuns podem ser destacados entre essas teorias: a) Só participavam das ligações os elétrons da última camada, posteriormente chamados de elétrons de valência. b) Os átomos ligavam-se obedecendo a uma mesma norma geral: a regra do octeto. Na natureza, os únicos elementos químicos formados por átomos isolados e…

difícil a remoção do elétron (necessitando de uma grande quantidade de energia). A.E. elevada, porque qualquer elétron adicional deverá entrar em um subnível energético mais elevado, o que não é energeticamente favorável. 8 Com a regra do octeto é possível... Explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos, em que a tendência é estabilização eletrônica formando a configuração estável (ns2np6). Fazer previsões sobre ligação e estequimetria em muitos compostos.…

1H 1s1 H ∙ + ∙ H H – H ou H : H (Estrutura de Lewis). Ex.: NH3 xx ∙ ∙ 7N 1s2 2s2 2p3 x N x N (Estrutura de Lewis) 1H 1s1 x H ∙ ∙ ∙ H H H H H * Teoria do Octeto: - Em 1916, o Físico-Químico G.N Lewis sugeriu o primeiro conceito de ligação covalente: “Átomos, quando compartilham elétrons, formam um par de ligação e adquirem uma estrutura estável, semelhante a um gás nobre.” ∙ Densidade…

com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/ Teoria do Octeto A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas.…

colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.  Regra do octeto Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração ns2 np6. Regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons). Exemplo: Na (Z=11) e F (Z=9) Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto. 3 Ligações Iônicas  Caracterizada pela transferência de elétrons entre…

Ligações Químicas Teoria de valência - Regra do Octeto (1916) Lewis e Kossel “Os átomos serão mais estáveis se eles completarem ou esvaziarem a camada eletrônica mais externa, ou seja, com exceção do H e do He, 8 e- na última camada - octeto -.” Para atingir o requisito os átomos podem: ganhar ou perder e  (compostos iônicos) compartilhar e  (compostos covalentes) Representação de Lewis Elementos do 2° período Ligação Iônica Ligações iônicas são comumente formadas…

Centro Federal de Educação Tecnológica de Química de Nilópolis - RJ Unidade Maracanã Química Inorgânica Professor Rodrigo PARTE B: 4. A Regra do Octeto 5. Ligação Iônica 5.1 – Sólidos Iônicos 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e Antifluorita 5.2.5 – Outras Estruturas 5.3 – Energia do Retículo Cristalino 5.4 – Raio…

Ligação química: teoria do octeto e ligação iônica 1. Gases Nobres: modelo de estabilidade Sabemos que são raros os elementos químicos encontrados no estado atômico isolado na Natureza, como regra eles aparecem unidos entre si de várias maneiras. Todos os gases nobres, nas condições ambientes, por serem muito estáveis (pouco reativos) apresentam suas camadas completas, portanto, existem no estado isolado na Natureza e são modelos de estabilidade atômica para os demais elementos…

seja baixa. Compartilhamento de pares de elétrons, com spins opostos, formando moléculas H● +  + +  ●H → H H H ―H Molécula de gás Hidrogênio ►H2 Estrutura de Lewis LIGAÇÃO COVALENTE Regra do Octeto: Na formação de uma ligação covalente os átomos caminham até completar seus octetos pelo compatilhamento de elétrons Atingem a configuração de um gás nobre  Esquema para a representação de Lewis Ex.: CH2O Fórmula Eletrônica Átomo central maior valência (no de ligações necessárias)