TEORIA DO OCTETO

1 2 Sumario 1 1 2 2 3 3 4 TEORIA DO OCTETO 4 4.1 Ligações Químicas 7 4.1.1 Ligação Covalente ou Molecular Ligação em que pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. 8 5 Distribuição eletrônica de Linus Pauling 10 5.1 Camada de valência é o último nível de uma distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora. 11 6 FAMÍLIA 8B 13 3 4 TEORIA DO OCTETO A Teoria do Octeto é baseada na estabilidade dos gases nobres. De todos os elementos que existem na natureza, apenas os gases nobres podem ser encontrados livres, na forma de átomo isolado. Os demais se encontram ligados uns aos outros, de diversas maneiras e nas mais diversas combinações. Os gases nobres estão isolados porque obedecem à regra do octeto, ou seja, contém oito elétrons na sua camada de valência, ou camada mais externa, mais afastada do núcleo, com exceção do Hélio, que possui dois elétrons e é estável. Regra do Octeto - Nos elementos químicos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica ou camada de valência. Na camada K pode haver no máximo 2 elétrons. Desta forma os átomos ficam estáveis, com a configuração idêntica à dos gases nobres. A estabilidade dos gases nobres deve-se ao fato de que possuem a última…

Configuração estável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Esta lei apresentada não é compatível com o esperado pela teoria dos octetos para a maioria dos elementos, pois que entra em contradição com as duas ultimas leis da teoria dos octetos. Mas a razão desta discordância não está na lei de Pauling, mas sim porque a própria teoria dos octetos é intrinsecamente contraditória: Como exemplo, temos o elemento Hélio, que adquiri estabilidade com dois elétrons na sua ultima camada, contrariando…

Regra do octeto A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, ni]trogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem…

.....................................................................................4 1. Regra Octeto.................................................................................................................5 2. Metal.............................................................................................................................7 3. Hidrogênio....................................................................................................................8 4.…

a) Concepções escolhidas pelo Grupo. 1- Confusão entre a ligação covalente e iônica; 2- As ligações seriam formadas apenas para satisfazer a regra do octeto; 3- Os elétrons são igualmente compartilhados em todas as ligações covalentes. b) Justificativas pela escolha para cada uma das concepções. O assunto 01 é de grande importância e precisa ser abordado de uma forma bem palpável para que os alunos possam fazer essa diferenciação entre essas duas ligações, explicando, somente…

REGRAS DO OCTETO A regra do octeto é chamada também de teoria do octeto, é uma regra química simples, isto é, ao realizarem ligações entre si, independentemente do tipo de ligação ( iônica, covalente ou metálica ), os átomos envolvidos perdem, ganham ou compartilham elétrons com a finalidade de adquirir esse octeto eletrônico, ou seja, de ficar com oito elétrons na camada de valência e atingir a configuração de gás nobre. De forma resumida isto significa que as moléculas ou íons…

tornar-se estável?Vamos começar com os elementos chamados REPRESENTATIVOS: Teoria do Octeto De acordo com a teoria do Octeto os elementos representativos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingirem a configuração eletrônica de um gás nob, ou seja, 8elétrons na última camada ou 2elétrons quando só possuem a camada K. Veja: os gases nobres não se combinam com outros elementos ou mesmo entre eles. Isso deve-se ao fato desses elementos já possuírem sua estabilidade eletrônica. A…

Ligações químicas • Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos e pode ser do tipo iônica, covalente ou metálica. Ligações químicas Os átomos, ao se unirem, procuram perder, ganhar ou compartilhar elétrons na última camada até atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. • 3Li: [He]2s1 não estável • 3Li+: [He] estável • 12Mg: [Ne]3s2 não estável • 12Mg+: [Ne]3s1 não estável • 12Mg2+: [Ne] estável • 17Cl: [Ne]3s23p5 não estável •…

Completar! Exceções A simplicidade do enunciado da regra do octeto, todavia, contrasta com as observações de inúmeras propriedades dos elementos e dos sistemas por eles formados. Dessa forma, não é possível, com ela, prever todas as fórmulas ou explicar as estruturas formadas em todas as ligações químicas. Isto decorre do fato de que a teoria se concentra na semelhança das moléculas aos octetos ns²np⁶ dos gases nobres, ou seja, ela se ajusta bem à representação de fórmulas de compostos…

Agenda Aula: Ligações Químicas 1. Apresentação 2. Introdução 3. A Ligação Química 3. 1. A Ligação Iônica 3. 2. A Ligação Covalente 3. 3. A Ligação Metálica 4. As Teorias da Ligação Química 4.1. A Teoria do Octeto 4.2. A Teoria da Ligação de Valência (TLV) 4.3. A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) 4.4. A Teoria do Campo Cristalino (TCC) 4.5. A Teoria do Campo Ligante 5. Resumo geral 1. Apresentação Objetivo Fornecer noções básicas sobre os tipos de ligações…