octeto

REGRAS DO OCTETO

A regra do octeto é chamada também de teoria do octeto, é uma regra química simples, isto é, ao realizarem ligações entre si, independentemente do tipo de ligação ( iônica, covalente ou metálica ), os átomos envolvidos perdem, ganham ou compartilham elétrons com a finalidade de adquirir esse octeto eletrônico, ou seja, de ficar com oito elétrons na camada de valência e atingir a configuração de gás nobre.
De forma resumida isto significa que as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos esta preenchida com oito elétrons.
Os átomos ligam-se uns aos outros formando moléculas para aumentar a sua estabilidade.
Geralmente o octeto corresponde a oito elétrons na camada de valência. E existem exceções a essa regra.

Exceções à regra do octeto

Algumas ligações envolvendo elementos como o boro, o berílio, o fosforo, entre outros representativos, que obedecem à regra na maioria das vezes, e as formadas por elementos das camadas de transição ( d e f ) falham à representação via teoria do octeto.
O átomo de hidrogênio atinge sua configuração eletrônica de gás nobre com 2 elétrons, ao invés de 8.
O berílio é um átomo capaz de formar compostos com 2 ligações simples, sendo assim, estabiliza-se com apenas 4 elétrons na camada de valência.
O boro é uma forma substancias moleculares com 3 ligações simples, ficando estável com 6 elétrons na ultima camada.
O difluoreto de berílio com apenas duas ligações, isto é, com 4 elétrons na camada de valência já atinge a estabilidade eletrônica.
O trifluoreto de boro adquire estabilidade compartilhando seus 3 elétrons de valência com 3 átomos de flúor, assim ele fica estável com apenas 6 elétrons na camada de valência.
No difluoreto e no trifluoreto os átomos de flúor ficam com o octeto completo, mas o elemento central não.

BIBLIOGRAFIA http:www.mundoeducacao.com/química
http:www.mundoeducacao.com/química/exceções-regra-octeto.htm