Teoria De Octeto

participando de uma discussão sobre a regra do octeto na matéria de química, você pode enviar a seguinte mensagem: Olá turma, A teoria do octeto é uma regra em que os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. Alguns compostos não precisam ter oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade, são por isso considerado exceções à regra do octeto. Até mais...…

metal, neste caso, não há perda de elétrons. Índice [esconder] 1 Teoria do Octeto 2 Ligações Iônicas ou Eletrovalentes 2.1 Características dos compostos iônicos 3 Ligações Covalentes ou Moleculares 3.1 Características dos compostos moleculares 4 Ligações Covalentes Dativa ou Coordenada 5 Ligação metálica 5.1 Teoria da nuvem eletrônica 5.2 Propriedade dos metais 6 Ligações externas [editar] Teoria do Octeto Um grande número de elementos adquire estabilidade…

possuem distribuição eletrônica semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em sua última camada Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas Kossel e Lewis e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável e é aplicada principalmente para os elementos do subgrupo A (representativos) da tabela periódica H (Z = 1) He (Z = 2) F (Z = 9) Ne (Z = 10) Na (Z = 11) 1s1 1s2 1s2 2s2 2p5 INSTÁVEL…

isolado. Esse raciocínio os levou a criação da chamada teoria dos octetos, que diz: “ Os átomos ligam-se para adquirir configuração estável, geralmente com oito elétrons na última camada, semelhante á de um gás nobre.” É chamada teoria dos octetos, porque, como podemos observar, com exceção do gás hélio ( camada K), todos os outros gases nobres completam suas últimas camadas com oito elétrons. Essa teoria, embora não seja rigorosa e, como vamos ver, não…

3 – Ligação Química Tipos de ligação química: ligação iónica e covalente Teoria de Lewis. Ligação covalente. Escrita de estruturas de Lewis. Conceito de carga formal. Regra do octeto. Exceções à regra do octeto. Ligação covalente simples e ligações covalentes múltiplas: duplas e triplas. Ligação covalente polar. A Eletronegatividade é a tendência de um átomo para atrair eletrões numa ligação química. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da Tabela

Resumo – Ligações químicas A Regra do Octeto A definição geral desta regra soaria algo como: “Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons”. Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir a configuração dos oito elétrons na camada de valência. Os gases nobres (família 8A ou 18) já possuem o octeto completo (o He é exceção, pois possui 2 elétrons na camada de valência). Isso explica o fato da pouca diversidade de compostos (átomos conectados…

formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu). Teoria do octeto A Teoria do Octeto é baseada na estabilidade dos gases nobres. De todos os elementos que existem na natureza, apenas os gases nobres podem ser encontrados livres, na forma de átomo isolado. Os demais se encontram ligados uns aos outros, de diversas maneiras e nas mais diversas combinações. Os gases nobres estão isolados porque obedecem à regra do octeto, ou seja, contém oito elétrons na sua camada de…

Essa ligação obedece a Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres. Sendo assim, um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica se une a outro que necessita de elétrons para completar a camada de valência. Um exemplo dessa ligação é quando um átomo de enxofre se liga a dois de oxigênio para formar o dióxido de enxofre (SO2). O átomo de enxofre (S) adquire seu octeto com formação de…

e altas (geralmente entre dois não-metais), dos quais remover completamente um elétron requer muita energia. Regra do octeto As ligações químicas no dióxido de carbono - o átomo central (carbono) está rodeado por 8 electrões, de acordo com a regra do octeto, formando uma molécula estável. A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua…

xenônio (Xe) e radônio (Rn) apresentam oito elétrons na camada de valência (que é a última camada). Teoria do Octeto: os átomos ligam-se, isto é, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons, procurando adquirir configuração eletrônica de gás nobre mais próximo deles, na tabela periódica. Metais: possuem menos de quatro elétrons na camada de valência, apresentam alta eletropositividade, adquirem o octeto perdendo elétron(s) e estabilizam-se formando cátions. Ametais ou…