Teoria De Octeto

iônicas covalentes 3 tipos metálicas TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo (monoVALENTE). Já por exemplo, o átomo de oxigênio pode ligar-se a dois outros átomos (biVALENTE); o de nitrogênio a três (TriVALENTE) e o de carbono a quatro (tetraVALENTE). Surgiu a teoria eletrônica da valência !!!!!!!! TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Com…

ligação. Vamos considerar um exemplo simples de ligação covalente: a ligação de formação do gás hidrogênio (H2): H + H → H2 Observe que ambos os átomos precisavam receber um elétron para completar a sua camada de valência – segundo a Regra do Octeto – e para, dessa forma, ficarem estáveis. Portanto, eles compartilharam seus elétrons e, desse modo, ambos passaram a dispor de dois elétrons, ficaram com sua camada K completa e adquiriram configuração do gás nobre hélio. Esse…

mesmos. Regra do octeto Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa, e usualmente esses se ligam de forma a buscarem completar esses oito elétrons, especificamente ao completar suas camadas externas. Dadas as variações na distribuição eletrônica, existem exceções para essa regra, a exemplo do Hidrogênio (H) que se estabiliza com dois elétrons na última camada. Como exemplo da regra do octeto, válida…

Trabalho de Química São Paulo 2014 Capitulo 6: Ligações químicas A teoria do octeto Poucos são os elementos químicos encontrados no estado atômico na natureza. Isto quer dizer que poucos átomos não se encontram ligados a outros átomos. Os únicos elementos encontrados na forma atômica são os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn ). Ao observar as configurações eletrônicas desses elementos, notamos que elas sempre apresentam a ultima camada (camada de valência) completa.…

necessária para remover um elétron de um ânion, para gerar um átomo neutro.".1 Os processos favoráveis são aqueles em que o ganho de elétrons levará o átomo ao preenchimento da última camada eletrônica, ou ainda, levará o átomo a completar o octeto. A teoria do octeto proposta por Linus Pauling e amplamente conhecida em química diz que os átomos (representativos) mais estáveis são aqueles com oito elétrons na última camada, ou melhor, com a última camada completa, a exemplo os gases…

para completar o octeto, por isso faz 3 ligações covalentes, e sobra um par de elétrons não ligante, que pode fazer ligação coordenada. O S normalmente pode fazer duas ligações covalentes, porque precisa de mais 2 elétrons para completar o oceteto, e duas coordenadas porque sobram dois pares de elétrons não ligantes (apesar de que o S apresenta exceções ao octeto, é um caso particular). O F pode fazer uma ligação covalente, porque só precisa de mais um elétron para completar o octeto,…

iônicas covalentes 3 tipos metálicas TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de hidrogênio nunca se liga a mais de um outro átomo (monoVALENTE). Já por exemplo, o átomo de oxigênio pode ligar-se a dois outros átomos (biVALENTE); o de nitrogênio a três (TriVALENTE) e o de carbono a quatro (tetraVALENTE). Surgiu a teoria eletrônica da valência !!!!!!!! TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Com…

Regra do octeto[editar | editar código-fonte] Um grande número de elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito elétrons na sua camada mais externa, e usualmente esses se ligam de forma a buscarem completar esses oito elétrons, especificamente ao completar suas camadas externas. Dadas as variações na distribuição eletrônica, existem exceções para essa regra, a exemplo do Hidrogênio (H) que se estabiliza com dois elétrons na última camada.1 Como exemplo da regra do

Classificação das Partículas Elementares Modelo Padrão O chamado Modelo Padrão das partículas elementares não é propriamente um modelo, é uma teoria que identifica as partículas básicas e especifica como interagem. Modelo Padrão As partículas verdadeiramente elementares são os léptons e quarks, no sentido de não possuírem estrutura interna. Modelo Padrão As partículas verdadeiramente elementares são os léptons e quarks, no sentido de não possuírem estrutura…

2 PERDA DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 3 GANHO DE ELÉTRONS PERÍODO GRUPO 4 ESTRUTURAS DE LEWIS 5 SÍMBOLOS DE LEWIS 6 A REGRA DO OCTETO • OS ATOMOS TENDEM A GANHAR, PERDER OU COMPARTILHAR ELÉTRONS ATÉ QUE ESTEJAM RODEADOS POR 8 e- DE VALÊNCIA • CUIDADO ! EXISTEM VÁRIAS EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO. 7 A LIGAÇÃO IÔNICA 8 CICLO DE BORN-HABER: para determinar a energia de rede 9 ENERGIA DE REDE – energia necessária para separar…