Ligaçoes quimicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS
Davi José Vasconcelos Froes1 Verifica-se que, dos elementos químicos conhecidos, pouquíssimos são os que se encontram no estado atômico isolado. Poucos são os átomos que não se encontram ligados a outros átomos. Esse fato foi relacionado á estabilidade dos átomos dos gases nobres. São estáveis isoladamente, os chamados gases nobres ( He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn). Analisando este fato, vamos procurar o que esses átomos apresentam que os outros não apresentam. Quando verificamos as respectivas configurações eletrônicas, vamos observar que a configuração eletrônica dos átomos destes elementos mostra que todos apresentam a última camada completa, fato que não ocorre com nenhum outro dos elementos conhecidos.

K
L
M
N
O
P
He2
2

Ne10
2
8

Ar18
2
8
8

Kr36
2
8
18
8

Xe54
2
8
18
18
8

Rn86
2
8
18
32
18
8

Em vista do que acabamos de apresentar, cientistas como Kossel e Lewis raciocinaram da seguinte forma: Por que esses átomos ( gases nobres) permanecem no estado isolado? Porque já estão estáveis! Ora nenhum outro átomo dos elementos conhecidos apresenta “ a última camada completa.” Nenhum outro átomo dos elementos conhecidos apresenta estabilidade no estado isolado. Esse raciocínio os levou a criação da chamada teoria dos octetos, que diz:
“ Os átomos ligam-se para adquirir configuração estável, geralmente com oito elétrons na última camada, semelhante á de um gás nobre.” É chamada teoria dos octetos, porque, como podemos observar, com exceção do gás hélio ( camada K), todos os outros gases nobres completam suas últimas camadas com oito elétrons. Essa teoria, embora não seja rigorosa e, como vamos ver, não engloba todos os casos de ligação química, hoje conhecidos, mas é de um auxílio inestimável ao tratamento elementar do assunto. Admitimos que as ligações entre os