Ligacoes Quimicas

Resumo – Ligações químicas

A Regra do Octeto

A definição geral desta regra soaria algo como: “Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons”. Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir a configuração dos oito elétrons na camada de valência. Os gases nobres (família 8A ou 18) já possuem o octeto completo (o He é exceção, pois possui 2 elétrons na camada de valência). Isso explica o fato da pouca diversidade de compostos (átomos conectados entre si) com elementos da família 8A (chamada atualmente de família 18). A união entre átomos é chamada ligação química, que pode ser do tipo iônica, covalente ou metálica.

Exemplos:

16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 O enxofre possui 16 elétrons ao todo e 6 na camada de valência. Sua tendência é se ligar a outros átomos para receber 2 elétrons e, consequentemente, completar 8.

13Al = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 O alumínio possui 13 elétrons ao todo e 3 na camada de valência. Sua tendência é se ligar a outros átomos para doar 3 elétrons e, consequentemente, completar 8.

O Hidrogênio, o Hélio e o Lítio são exceções à regra do octeto, pois ficam estáveis com 2 elétrons. Futuramente será estudada a teoria da hibridação, a qual explica moléculas que não respeitam a regra do octeto.

Como visto, alguns átomos tem tendência a doar e outros a receber elétrons. Esse comportamento pode ser explicado também com base em propriedades periódicas, ou seja, elementos pertencentes ao grupo dos metais têm tendência a doar elétrons, justamente por terem baixa eletronegatividade. Ametais, que possuem alta eletronegatividade, apresentam característica de receber elétrons.

Ligações Químicas

Até agora estudamos a estrutura de um átomo isolado. Neste assunto vamos analisar os tipos de conexões entre eles, as propriedades das ligações químicas e suas conseqüências. São três tipos de ligações: iônica, covalente e metálica.

Ligação Iônica

Na ligação iônica há a formação de íons (cátions e