2cromo

Curso: Química
Valor do Relatório:
Disciplina:Química Inorgânica II prática laboratório
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Relatórios das Práticas de Química Inorgânica II

Experimento N0: 01 – Prática do Cromo
1- Objetivos:

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cromo nos seus principais estados de oxidação.
2- Fundamento Teórico:
O Cromo (24Cr) é um metal de transição do Grupo 6 (família VI B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s13d5 e Nox máximo= VI. Apresenta diversos estados de oxidação devido a possibilidade de participação dos elétrons do subnível 3d nas reações químicas. O metal é solúvel em ácido clorídrico diluído ou concentrado. Na ausência de ar, formam-se íons cromo (II). Na presença do oxigênio atmosférico, o cromo é parcial ou completamente oxidado ao estado trivalente. O ácido sulfúrico diluído ataca o cromo lentamente, com a formação de hidrogênio. A quente, o ácido sulfúrico concentrado dissolve o cromo facilmente, formando íons cromo (III) e dióxido de enxofre. O ácido nítrico quer diluído quer concentrado, torna o cromo passivo, assim como o ácido sulfúrico concentrado e a água- régia, ambos a frio. Em soluções aquosas, o cromo forma três tipos de íons: os catíons cromo (II) e (III) e o aníon cromato (e dicromato), no qual o cromo tem um estado de oxidação de +6.

3- Materiais e Reagentes

Materiais:
Reagentes:
Balança Eletrônica

Bastão de vidro
Ácido acético (CH3COOH P.A)
Béquer de 250 mL
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Bico de Bunsen
Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Cadinho de Porcelana
Água Destilada (H2O)
Espátula
Cloreto de bário (BaCl2 1,0 M)
Estante para tubos de ensaios
Cloreto de cromo III (CrCl31,0 M)
Pinça de madeira
Cromato de sódio ou potássio (Na2CrO4 0,5 M)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Dicromato de amônio,(NH4)2Cr2O7 P.A
Pissete
Dicromato de sódio (Na2Cr2O7 -0,5 M)
Triângulo de Porcelana
Fosfato de sódio