Teoria De Octeto

de substâncias químicas. Regrado Octeto A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência (última camada da eletrosfera). A denominação “regra do octeto” surgiu em razão da quantidade estabelecida de elétrons para a estabilidade de um elemento, ou seja, o átomo fica estável quando apresentar em sua camada de valência 8 elétrons. Para atingir tal estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada…

desemparelhados. * Regra do octeto Os átomos frequentemente ganham, perdem ou compartilham seus elétrons de valência para atingir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo deles na tabela periódica (dupleto s² ou octeto s2p6). Os gases nobres têm distribuições eletrônicas muito estáveis, como evidenciados por suas altas energias de ionização, baixas afinidades por elétrons adicionais e deficiência geral de reatividade química. Um octeto de elétrons…

favorável. Com a regra do octeto é possível explicar a maioria das ligações químicas entre os elementos, em que a tendência é estabilização eletrônica formando a configuração estável (ns2np6). 4 Ou mesmo fazer previsões sobre ligação e estequimetria em muitos compostos. Porém existem muitas exceções principalmente com o elementos de transição, pois estes usam orbitais e elétron do subnível “d” na camada (n-1) para formar a ligação química. Logo a regra do octeto é aplicada…

ligações químicas, em busca dessa estabilidade. A regra do octeto: Em 1916, o cientista alemão Walther Kossel (1888-1956) observou que um átomo torna-se mais estável quando possui oito elétrons na última camada (camada de valência) ou dois elétrons quando possui apenas a camada k, fato que publicou em sua “Teoria Eletrônica da Valência”, aperfeiçoada pelo americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) em sua teoria conhecida como “regra do octeto”. "Os átomos dos diferentes elementos…

teóricos da estrutura atômica, deduzimos as configurações eletrônicas dos átomos Realizado a partir da relação entre teoria e prática CAPÍTULO 8 DO BROWN!!! 3 Introdução Ligações químicas, símbolos de Lewis e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Polaridade da ligação e eletronegatividade Desenhando estruturas de Lewis Exceções à regra do octeto Forças das ligações covalentes 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas…

investigações no campo científico, Lewis se tornou especialmente famoso por sua teoria da ligação química e sua definição de ácido e base. Em 1916, Lewis promulgou uma teoria, certas ligações químicas chamadas "ligações covalentes", que são geradas a partir de elementos não-metálicos que têm quatro ou mais elétrons de valência, sem alcance oito. A pesquisa de Lewis seria aprofundado e divulgado Langmuir em torno de 1923. Esta teoria baseia-se no arranjo do electrão em torno do núcleo.…

2. Regra de Octeto Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas características como, por exemplo, a estabilidade desses elementos preenchidos por 08 elétrons na Camada de Valência. A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 08 elétrons na camada de valência (camada eletrônica…

A teoria do octeto ou regra do octeto fundamenta-se a partir da tendência de os átomos realizarem ligações de modo a preencherem completamente a camada mais externa possível com exatamente 8 elétrons: sendo essa a configuração eletrônica dos gases nobres, os elementos menos reativos da tabela periódica (justamente pela sua “estabilidade” perante os outros elementos). Pela sua configuração eletrônica e energética, os gases nobres (pelo menos alguns, como o xenônio) só se ligam a outros átomos em

existir pares eletrônicos, Ligação Covalente Dativa: também recebe o nome de Ligação Covalente Coordenada, ela é representada por um pequeno vetor (seta) e ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo e outro necessita adquirir dois elétrons para completá-lo. Essa ligação obedece à Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres. A geometria das moléculas pode ser: Linear,…

iônico). Os gases nobres e a regra do octeto Apenas os GASES NOBRES (He Hélio, Ne Neônio, Ar Argônio, Kr Criptônio, Xe Xenônio e Rn Radônio), nas condições ambientais, apresentam ÁTOMOS ESTÁVEIS ISOLADOS, isto é, não unidos a outros átomos. REGRA DO OCTETO: os gases nobres não tendem a se combinar. Eles apresentam 8 elétrons na última camada, com exceção do hélio que contém 2. Com esta configuração, o elemento torna-se estável. A Regra do Octeto diz que: "Um átomo estará estável quando