ligações covalentes

Indice
Indice............................................................1
Introdução ....................................................1
Desenvolvimento..........................................2; a 14
Conclusão....................................................14
Referencia bibliográfica................................15

Introdução
Neste trabalho estará sendo apresentado as reações e ligações covalentes entre moléculas de elétrons, As ligações compartilhadas são mais fracas que as eletrostáticas, e metálicas, e precisam de maior quantidade de energia para romperem. São vistos muitos em seus estados sólidos e as vezes tem seu ponto de fusão elevado, essa interação intramolecular ocorrem nos átomos neutros, caso aja clivação da ligação pode haver adquimentos de carga elétrica.
Já nas ligações simples, duplas, e triplas temos ramificações das moléculas principais, A simples são fitas do encontro frontal de orbitas “S” ou “P” formando o sigma. É provado cientificamente que uma ligação tripla é mais forte que uma dupla pela sua quantidade de elétrons, e energia muito mais repulsante daí a força de repulsão é muito maior, que a dupla enquanto a força é grande e da uma intensa energia mais a tripla ganha mais elétrons, passa a energia maior que a dupla.
Com as Moleculas ou Dativas e coordenada nessa ramificação esta sofrendo algumas mudanças simplórias, A ligação covalente Molecular os átomos dessa ligação, os átomos são unidos devido ao compartilhamento de elétrons, passam a existir pares eletrônicos, Ligação Covalente Dativa: também recebe o nome de Ligação Covalente Coordenada, ela é representada por um pequeno vetor (seta) e ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo e outro necessita adquirir dois elétrons para completá-lo.
Essa ligação obedece à Teoria do Octeto: Os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência, ou seja, a configuração eletrônica dos gases nobres. A geometria das moléculas pode ser: Linear,