Geren. ambiental

Ligação química: teoria do octeto e ligação iônica
1. Gases Nobres: modelo de estabilidade

Sabemos que são raros os elementos químicos encontrados no estado atômico isolado na Natureza, como regra eles aparecem unidos entre si de várias maneiras.
Todos os gases nobres, nas condições ambientes, por serem muito estáveis (pouco reativos) apresentam suas camadas completas, portanto, existem no estado isolado na Natureza e são modelos de estabilidade atômica para os demais elementos conhecidos que tendem a combinarem-se e com outros átomos por meio das ligações químicas, em busca dessa estabilidade.
Veja na tabela abaixo, a configuração eletrônica que confere a cada um deles a estabilidade.

Podemos concluir que a ligação química é o sinônimo de estabilidade para os demais elementos químicos que a encontrarão através de suas camadas de valência. A camada de valência é a camada eletrônica mais externa e pode receber ou fornecer elétrons na união entre átomos. Portanto a valência de um átomo corresponde ao número de ligações que precisa fazer para adquirir a configuração de um gás nobre.

2 - A Regra do Octeto Em 1916 o cientista alemão Walther Kossel (1888-1956) observou que um átomo torna-se mais estável quando possui oito elétrons na última camada (camada de valência), ou dois elétrons quando possui apenas a camada K, fato que publicou em sua “Teoria Eletrônica da Valência”, que o americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) aperfeiçoou em sua teoria conhecida como “Regra do Octeto”:
“Os átomos dos diferentes elementos estabelecem ligações, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, para adquirir uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre no estado fundamental: oito elétrons no nível de energia mais externam ou, então, dois elétrons se o nível mais externo for o primeiro”.
Verificou-se que o átomo de hidrogênio era uma exceção, uma vez que nas moléculas em que participam, os respectivos núcleos ficam